Cтраница 2
Соли закиси марганца в кристаллическом состоянии, а также и в растворах окрашены в бледнюрозовый цвет; в безводном состоянии все соли закиси марганца, за исключением сульфида, белого цвета. [16]
При титровании раствора восстановителя перманганатом семивалентный марганец восстанавливается или до четырехвалентного, и тогда продуктом восстановления является двуокись марганца, или до двухвалентного, образующего соли закиси марганца. Характер окисления зависит от того, в какой среде оно протекает. [17]
При титровании раствора восстановителя перманганатом семивалентный марганец восстанавливается или до четырехвалентного, и тогда продуктом восстановления является д тись л анца, или до двухвалентного, образующего соли закиси марганца. Характер окисления зависит от того, в какой среде оно протекает. [18]
Чтобы в присутствии перманганата произвести реакцию на хромат, подкисляют отдельную порцию содовой вытяжки соляной кислотой и кипятят до тех пор, пока не произойдет полное восстановление перманганата до соли закиси марганца. При одновременном присутствии МпО, и СГ наблюдают при подкислении содовой вытяжки интенсивный запах хлора. Для испытания на N0a необходимо устранить Сг04 и MnOj, окраска которых мешает реакции на этот ион. [19]
Двуокись марганца МпО 2 еще в меньшей мере обладает основным характером, чем окись марганца, и от присутствия кислот выделяет кислород или галоид, образуя, так же как и окись, соли закиси марганца. Гораздо более постоянно соответственное фтористое соединение MnF4, полученное Никклесом ( потому что фтор сходнее с кислородом, чем хлор) при действии RF на МпО - и способное образовать двойные соли, напр. Природный псиломелан MnsO5 можно рассматривать как МаО2Мп ( У. Spring, Richards, Traube и др. % так как МпСР с КМпО4 в присутствии щелочи дает двуокись. Двуокись марганца МпО - может быть получена из солей закиси марганца действием окислительных веществ. [20]
При титровании раствора восстановителя перманганатом Мп ( VII) восстанавливается или до Мп ( IV) ( и тогда продуктом восстановления является двуокись марганца) или до Мп ( II), образующего соли закиси марганца. Характер окисления зависит от того, в какой среде оно протекает. [21]
Из солей tywc - метилкамфорной кислоты наиболее труднорастворима свинцовая соль; трудно растворимы также соли цинковая и серебряная. Соль закиси марганца и метилкамфорной кислоты в холодной воде довольно хорошо растворима, при нагревании же растворимость этой соли уменьшается, хотя и не столь резко, как в случае камфорной кислоты. Соли щелочные и щелочноземельные метилкамфорной кислоты легко растворимы в воде. [22]
Все же остальные, высшие степени окисления марганца не имеют основного характера, а в присутствии кислот действуют, как окислительные вещества, отделяя кислород и превращаясь в соли MnX J. Вследствие этого соли закиси марганца МпХ2 происходят очень часто, напр. Так как соли закиси марганца весьма сходны ( и изоморфны) с солями магнезии MgX 2 во многих отношениях ( кроме того, что МпХ2 имеют розовый цвет и в присутствии щелочей легко окисляются), то мы особо над ними не останавливаемся и для выражения химического характера марганца ограничиваемся описанием металла и отвечающих ему кислот. [23]
Закись маргашца МпО является единственным окислом марганца, всегда проявляющим свойства основного ангидрида. Путем растворения этого окисла в кислотах получают соли закиси марганца, в которых марганец является двухвалентным элементом. [24]
Закись маргаица МпО является единственным окислом марганца, всегда проявляющим свойства основиого ангидрида. Путем растворения этого окисла в кислотах получают соли закиси марганца, в которых марганец является двухвалентным элементом. [25]
Перекись водорода действует и как окислитель и - как восстановитель. Она окисляет хлористое железо до хлорного и способна восстановить пермамганат до соли закиси марганца. Такое аномальное - поведение ее послужило причиной обширных дискуссий в специальной литературе. Нет необходимости вхо - Дить в детали возникших - опоров, - но уместно дать лростое объяснение указанной особенности. В большинстве соединений водорода и кислорода первый положительно одновалентен, а второй отрицательно двухвалентен. Можно считать, что IB перекиси водорода водород также имеет нормальную валентность, соответствующую одному положительному заряду. Другими словами, связь двух атомов одного и того же рода между собою - взаимно насыщает по одной валентности каждого атома. Такая связь называется KOiB а л ен тиО й связью, так как в данном случае нет никаких данных в пользу допущения полярности между двумя группами ОН в НО - ОН. [26]
Перекись водорода действует и как окислитель и как восстановитель. Она окисляет хлористое железо до хлорного и способна восстановить перманганат до соли закиси марганца. [27]
Напр, в кислом растворе она переводит соли марганцевой к-ты в соли закиси марганца, хлорную известь и соли хлорноватистой к-ты в хлориды; в присутствии щелочей выделяет серебро ив растворов его солей, восстанавливает хлорное золото в слабокислом растворе до металла. [28]
Окисление ацетальдегида в уксусную кислоту молекулярным кислородом имеет промышленное значение. Эта реакция хорошо идет в присутствии катализаторов, в качестве которых было предложено много веществ; особенно рекомендовались соли закиси марганца, окиси железа и никеля; оказалось, однако, что соли закиси марганца дают наилучшие результаты. [29]
Окисление ацетальдегида в уксусную кислоту молекулярным кислородом имеет Промышленное значение. Эта реакция хорошо идет в присутствии катализаторов, в качестве которых было предложено много веществ; особенно рекомендовались соли закиси марганца, окиси железа и никеля; оказалось, однако, что соли закиси марганца дают наилучшие результаты. [30]