Соль - хлорная кислота
Cтраница 1
 |
Технологическая схема получения хлората натрия с применением выпарки. [1] |
Соли хлорной кислоты ( НС104), или перхлораты, находят применение в пиротехнике, аналитической химии, фотографии, а также являются катализаторами некоторых реакций. [2]
Соли хлорной кислоты - перхлораты, являются наиболее устойчивыми кислородными соединениями хлора. Однако при нагревании происходит разложение, в процессе которого с образованием хлорида выделяется кислород. [3]
Соли хлорной кислоты - перхлораты являются наиболее устойчивыми кислородными соединениями хлора. Многие из них в твердом состоянии, так же как и в водном растворе, проявляют почти неограниченную устойчивость. Однако при нагревании происходит разложение, в процессе которого с образованием хлорида выделяется кислород. [4]
Соли хлорной кислоты называются перхлоратами. [5]
 |
Состав пара над растворами. [6] |
Соли хлорной кислоты так же, как и хлорная кислота, - соединения, богатые кислородом. Многие перхлораты, в отличие от хлорной кислоты, обладают достаточной стабильностью и широко используются в качестве окислителей для ракетных топлив и в пиротехнических целях. Чаще всего для этих целей применяют перхлорат аммония; перхлораты щелочно-земельных металлов обладают высокой гигроскопичностью и поэтому обычно не применяются ни в ракетной технике, ни для пиротехнических целей. Перхлорат магния широко используется как очень эффективный осушитель. [7]
Соли хлорной кислоты называются перхлоратами. Солям сильных кислот, особенно если катион имеет высокую валентность, в отличие от солей слабых кислот, свойственно оводняться, превращаться в кристаллогидраты. Согласно структурному анализу, центром притяжения для молекул воды является металлический ион. Внедряясь между катионами и анионами соли, молекулы воды раздвигают их, совершая работу против силы их взаимного притяжения. [8]
 |
Состав пара над растворами. [9] |
Соли хлорной кислоты так же, как и хлорная кислота, - соединения, богатые кислородом. Многие перхлораты, в отличие от хлорной кислоты, обладают достаточной стабильностью и широко используются в качестве окислителей для ракетных топлив и в пиротехнических целях. Чаще всего для этих целей применяют перхлорат аммония; перхлораты щелочно-земельных металлов обладают высокой гигроскопичностью и поэтому обычно не применяются ни в ракетной технике, ни для пиротехнических целей. Перхлорат магния широко используется как очень эффективный осушитель. [10]
 |
Приспособление для наклонения крупных бутылей.| Деревянный стояк для крупных бутылей. [11] |
Соли хлорной кислоты также способны взрываться, иногда даже без видимой причины. [12]
 |
Технологическая схема получения хлората натрия с применением выпарки. [13] |
Соли хлорной кислоты ( НС1О4), или перхлораты, находят применение в пиротехнике, аналитической химии, фотографии, а также являются катализаторами некоторых реакций. [14]
Соли хлорной кислоты так же, как и хлорная кислота, - соединения, богатые кислородом. Многие перхлораты в отличие от хлорной кислоты обладают достаточной стабильностью. Такие соли, как перхлораты щелочных металлов и, главным образом, перхлорат аммония широко используются в качестве окислителей для ракетных топлив и в пиротехнике. Перхлораты щелочноземельных металлов обладают высокой гигроскопичностью, поэтому они обычно не применяются ни в ракетной технике, ни для пиротехнических целей. Перхлорат магния широко используется как очень эффективный осушитель. [15]
Страницы: 1 2 3 4