Соль - хлорная кислота
Cтраница 3
Кристаллы всех этих солей хлорной кислоты достаточно крупные, и ориентировка их на предметном стекле позволяет определить по крайней мере два главных показателя преломления. [31]
Большинство перхлоратов - солей хлорной кислоты НСЮч хорошо растворимо в воде. Малорастворимы только перхлораты калия, рубидия, цезия. [32]
Электрохимическим путем получают также соли хлорной кислоты - перхлораты. Окисление хлорат-ионов в перхлорат-ионы происходит при более положительном потенциале ( свыше 2 0 В по ст. в. Наличие последних в растворе снижает выход по току перхлората, поэтому при его производстве используют концентрированные растворы чистых хлоратов, не содержащих хлоридов. В качестве анодов используют материалы, устойчивые в данной области потенциалов. К ним относятся, в первую очередь, гладкая платина, платина на титане, а также диоксид свинца. [33]
Смесевые на основе перхлоратов - солей хлорной кислоты. [34]
Перхлораты калия и аммония являются наиболее распространенными солями хлорной кислоты. Эти соли широко применяются для изготовления взрывчатых веществ и в пиротехнике. [35]
Почему в природе не встречаются оксиды хлора и соли хлорной кислоты. [36]
Хлорат натрия необходим для производства хлорат-магниевого дефолианта, солей хлорной кислоты и др. Все большее значение приобретает использование хлората натрия с целью получения двуокиси хлора для отбелки целлюлозы и других материалов, так как при этом резко возрастает качество получаемого материала по сравнению с отбелкой хлором. [37]
 |
Выход хлорной кислоты ( в % при различных температуре и соотношении реагентов и остаточном давлении 2 - 3 мм рт. ст. [38] |
Для получения безводной хлорной кислоты, помимо указанного взаимодействия солей хлорной кислоты с сильными неорганическими кислотами, применяют перегонку в вакууме смеси технической, примерно 70 % - ной хлорной кислоты с трех-четырехкратным по объему количеством дымящейся серной кислоты. [39]
Эти авторы измеряли концентрацию Н и Bi 3 в растворах солей хлорной кислоты различной концентрации и нашли, что первый димерный ион Bi2O4r образуется из Bi3 и что с этого момента константа равновесия при добавлении дополнительных мономерных единиц не изменяется с увеличением размера полимерного катиона. Следовательно, образуется серия более высоких полимеров, находящихся в равновесии с несколькими мономерами. [40]
Перхлораты КСЮ4 - наиболее устойчивые кислородные соединения хлора - являются солями хлорной кислоты НС1О4, самой сильной из известных кислот. [41]
Перхлораты ( KCIC) - наиболее устойчивые кислородные соединения хлора - являются солями хлорной кислоты НС1О4, самой сильной из известных кислот. [42]
Соли хлорноватистой кислоты называются гипохлориты, соли хлорноватой кислоты называются хлораты, а соли хлорной кислоты называются перхлораты. [43]
В качестве окислителя в смесевых топливах используются естественные нитраты - калиевая или натриевая селитра или соли хлорной кислоты - перхлораты, например перхлорат аммония или лития. [44]
Хлорноватая кислота и ее соли при нагревании легко разлагаются с выделением кислорода, переходя в соли хлорной кислоты - перхлораты. Все хлораты в большей или меньшей степени растворимы в воде. В водных растворах хлораты чрезвычайно устойчивы даже в присутствии многих окисляющихся веществ. [45]
Страницы: 1 2 3 4