Соль - хлорная кислота
Cтраница 2
Соли хлорной кислоты называются перхлоратами. [16]
Соли хлорной кислоты так же, как и хлорная кислота, - соединения, богатые кислородом. Многие перхлораты в отличие от хлорной кислоты обладают достаточной стабильностью. [17]
Соли хлорной кислоты - перхлораты являются наиболее устойчивыми кислородными соединениями хлора. Многие из них в твердом состоянии, так же как и в водном растворе, проявляют почти неограниченную устойчивость. Однако при нагревании происходит разложение, в процессе которого с образованием хлорида выделяется кислород. В случае перхлората калия КСЮ4 это наступает только выше 400; легче разлагаются те перхлораты, которые кристаллизуются с водой, а также те, которые содержат органические составные части. Большинство перхлоратов очень легко растворимы в воде. Перхлораты калия, рубидия и цезия довольно труднорастворимы в холодной воде, но существенно легче растворяются в теплой воде ( ср. Поэтому они хорошо кристаллизуются и легко приготовляются. Последнее относится также еще к перхлорату аммония, который тоже обладает не очень высокой растворимостью. [18]
Соли хлорной кислоты - перхлораты - более стойки, чем хлораты. Это объясняется тем, что реакция разложения перхлоратов происходит с поглощением тепла. В пиротехнике применяется перхлорат калия. [19]
Многие соли хлорной кислоты могут быть получены окислением водных растворов хлоратов или хлоридов соответствующих металлов. [20]
Из солей хлорной кислоты практическое применение имеют, главным образом, хлорнокислые калий и аммоний. Оба продукта применяют в пиротехнии и фотографии. Хлорнокислые соли могут быть получены разложением хлорноватокислых солей при осторожном нагревании. [21]
Производство солей хлорной кислоты осуществляется только электрохимическим путем. Хлорная кислота НС1О4 является наиболее сильной минеральной кислотой; применяется в аналитической практике; соли ее применяются в пиротехнике. В некоторых случаях используется высокая растворимость солей хлорной кислоты в воде и органических растворителях. В таблице 32 приводим данные по растворимости солей хлорной кислоты. [22]
Перхлораты - соли хлорной кислоты, в отличие от последней довольно устойчивы. Перхлораты щелочных металлов, особенно перхлорат аммония, используются в качестве окислителей в пиротехнике и для реактивных топлив. [23]
Трудно растворимы соли хлорной кислоты и калия, рубидия и цезия, остальные - хорошо растворимы. [24]
Из всех солей хлорной кислоты наибольшее значение имеют перхлорат аммония, который широко используется в ракетной технике [3, 4], и перхлорат натрия - промежуточный продукт в производстве перхлората аммония обменным разложением. [25]
 |
Кристаллы C2nH17O4N - HC. O3. [26] |
Каплю раствора соли хлорной кислоты выпаривают досуха на предметном стекле. [27]
 |
Растворимость NH4C104 в воде. [28] |
Из всех солей хлорной кислоты наибольшее распространение получил перхлорат аммония, используемый в качестве окислителя и составляющий около 75 вес. [29]
Как упоминалось, соли хлорной кислоты - перхлораты - получаются из хлоратов путем нагревания их, но не свыше той температуры, при которой и сами перхлораты начинают разлагаться. [30]
Страницы: 1 2 3 4