Cтраница 4
Несмотря на то, что перхлоратный электролит обеспечивает получение наиболее плотных и тонкокристаллических осадков, широкое промышленное применение его, по-видимому, нецелесообразно. Соли хлорной кислоты относятся к сильным окислителям, что не исключает возможности возникновения взрывных реакций при попадании в ванны веществ, способных к быстрому окислению, хотя в практике эксплуатации перхлоратных ванн случаи взрывов неизвестны. [46]
Платина применяется в качестве анода при производстве над-х кислот, а также их солей, причем при производстве надсерной кислоты она используется в виде листов или как биметалл на меди или серебре. При производстве солей хлорной кислоты процесс подразделяется на две стадии. Окисление до хлората проводится с применением угольных или графитовых электродов, а дальнейшее окисление и очистка - с применением платиновых электродов. Платиновые аноды применяют также при получении гидроокиси натрия высшей чистоты. [47]
Нейтрализация хлорной кислоты соответствующими основаниями очень удобна для получения по простой схеме сразу чистых солей хлорной кислоты. Этот метод широко используется для производства небольших количеств солей хлорной кислоты реактивной чистоты. В зависимости от конкретных Экономических условий производства может оказаться целесообразным также получение перхлората аммония нейтрализацией хлорной кислоты аммиаком. [48]
Существует несколько кислородсодержащих соединений, которые при определенных условиях разлагаются с выделением газообразного кислорода. Наиболее выгодными в этом отношении являются хлораты ( соли хлорноватой кислоты НС1О3) и перхлораты ( соли хлорной кислоты НС1О4) щелочных и щелочноземельных металлов. [49]
Совершенно недопустимо смешивать и растирать бертолетову соль, марганцевокислый калий, перепись натрия и другие окислители с органическими веществами. Очень осторожно следует обращаться с хлорной кислотой, так как пары ее взрыва-ются при соприкосновении с органическими веществами и легко окисляющимися соединениями, / например с солями трехвалентной сурьмы и др. г Соли хлорной кислоты также способны взрываться, иногда да1ке без видимой причины. Все эти вещества требуют особых условий хранения. В лаборатории не должно быть большого запаса таких веществ. [50]
При соприкосновении с органическими веществами происходит воспламенение. Соли хлорной кислоты называются перхлоратами, например: КС1О4 - перхлорат калия. [51]
Хлорная кислота в виде 30 - или 70 % - ного раствора применяется для растворения многих соединений, металлов и сплавов, особенно для разложения хромовых руд и фторидов. Эта кислота в концентрированном виде является окислителем; вследствие высокой температуры кипения она при нагревании вытесняет все прочие кислоты, кроме серной кислоты. Почти все соли хлорной кислоты ( кроме КС1О4) весьма хорошо растворимы в воде. Благодаря этим ценным свойствам НС1О4 в последнее время находит широкое применение в аналитической химии. [52]
О применении ее было сказано следующее 2: Следует обратить внимание на некоторые ценные Свойства этой кислоты. Свое окислительное действие она, как правило, проявляет только при температурах, близких к температуре кипения ( 203 С), а так как последняя очень высока, то хлорная кислота может вытеснить соляную, плавиковую, азотную и другие летучие кислоты из их солей. Большая часть солей хлорной кислоты легко растворима не только в воде, но и в таких органических растворителях, как спирт или ацетон. Хлорная кислота - прекрасный реактив для применения в ацидиметрии; ее титрованные растворы очень устойчивы и особенно удобны в тех случаях, когда требуется, нелетучая кислота, а серная кислота почему-либо неприменима. [53]
О применении ее было сказано следующее2: Следует обратить внимание на некоторые ценные свойства этой кислоты. Свое окислительное действие она, как правило, проявляет только при температурах, близких к точке кипения ( 203), а так как последняя лежит очень высоко, тс хлорная кислота может вытеснить соляную, плавиковую, азотную и другие летучие кислоты из их солей. Большая часть солей хлорной кислоты легко растворима не только в воде, но и в таких органических растворителях, как спирт или ацетон. Хлорная кислота-прекрасный реактив для применения в ацидиметрии; ее титрованные растворы очень устойчивы и особенно удобны в тех случаях, когда требуется нелетучая кислота, а серная кислота почему-либо неприменима. [54]