Соль - сильная кислота
Cтраница 1
Соль сильной кислоты и сильного основания ( например, NaCi) гидролизу не подвергается. Связывание водородных или гидроксильных ионов воды ионами растворенной соли нарушает равновесие между молекулами воды и ее ионами, обусловливая кислую или щелочную реакцию полученного раствора. [1]
Соли сильной кислоты и сильного основания, как, например NaCl, не подвергаются гидролизу, и поэтому растворы таких солей нейтральны. [2]
Соли сильных кислот с сильными основаниями гидролизу не подвергаются, и их водные растворы имеют нейтральную реакцию. [3]
Соли сильных кислот и слабых оснований, мало растворимых в воде, тоже обладают повышенной кислотостойкостью; примером может служить сульфат бария, встречающийся в виде природного минерала - тяжелого шпата. Сульфат кальция, растворимость которого в воде составляет 0 2 %, уже не является кислотостойким материалом. [4]
Соли сильных кислот и сильных оснований, типа NaCl, гидролизу не подвергаются. [5]
Соли сильных кислот и сильных оснований типа NaCl гидролизу не подвергаются. [6]
Соли сильных кислот, например сульфокислот, находятся в растворе в виде ионов, а неионогенные ПАВ - в виде недиссоциированных молекул. [7]
Соли сильных кислот и сильных оснований, малорастворимые в воде, обладают повышенной кислотостой-костью. [8]
Соли сильных кислот, как правило, все хорошо растворимы в воде, растворы их вследствие гидролиза показывают кислую реакцию. [9]
Соли сильных кислот ( хлориды, бромиды, иодиды, нитраты, перхлораты) гидролизу не подвергаются. [10]
Соли сильных кислот и слабых оснований, а также слабых кислот и сильных оснований в водных растворах легко подвергаются гидролизу, особенно при избытке воды и при нагревании. [11]
Соли сильных кислот, образованных галлием, индием и талли-ем ( Ш), как и соли алюминия, хорошо растворимы в воде, подвержены гидролизу, а соли слабых кислот гидролизуются полностью. Ионы Т13 - сильные окислители; для процесса Т13 2е - Т1 Е 1 25 В, поэтому некоторые соли трехзарядного таллия подвержены внутримолекулярному окислительно-восстановительному разложению ( см. гл. [12]
Соли сильных кислот, например сульфокислот, находятся в растворе в виде ионов, а неионогенные ПАВ - в виде недиссоциированных молекул. [13]
 |
Кривые кислотно-щелочного титрования. [14] |
Соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется аналогичным образом и дает кислый раствор. [15]
Страницы: 1 2 3 4