Соль - сильная кислота
Cтраница 2
Соли сильных кислот и сильных оснований ( например, NaCl, KJ, MgS04 и др.) не обнаруживают смещения реакции среды. [16]
Соли сильных кислот, например сульфокислот, находятся в растворе в виде ионов, а неионогенные ПАВ - в виде недиссоциированных молекул. [17]
Соли сильных кислот растворимы, но сильно гидро-лизуются в растворах; гидроокиси амфотерны. [18]
 |
Влияние ТТО на изменение прочности ( /, концентрации ПЛЩ ( 2, стойкости. [19] |
Рекомендуются соли сильных кислот и аммониевого основания - сульфат аммония, хлорид аммония и др. [77, 99]; галогениды переходных металлов периодической системы и парообразные соединения железа и др. Перечисленные соединения способствуют повышению выхода УВ и сокращению длительности процесса. [20]
Образуют соли сильных кислот и сильных оснований. [21]
 |
Зависимость логарифма растворимости солей CsCl и AgCl от диэлектрической проницаемасти спир-i тов и кетомов. [22] |
Растворы солей сильных кислот в воде полностью диссоциированы и коррозионно-активны. [23]
С солями сильных кислот ( серной, соляной и др.) уксусная кислота не реагирует. [24]
Напротив, соль сильной кислоты и слабого основания гидро-лизуется в воде в значительной степени. В этом случае превращение по уравнению ( 20) не имеет значения, так как НА - сильная кислота; реакция же ( 19) пойдет в заметной степени слева направо, раствор будет содержать избыток ионов Н и будет иметь кислую реакцию. Для солей слабых кислот и сильных оснований можно сказать обратное. [25]
При растворении солей сильной кислоты и слабого основания, например СиС12, в растворе наблюдается кислая реакция. При растворении солей слабых кислот и слабых оснований кислотность раствора не изменяется, поскольку в этом случае с водой реагируют катион и анион и процесс гидролиза может идти до полного разложения соли. Прибавление к раствору соли воды или удаление из него одного из продуктов разложения увеличивает степень гидролиза. [26]
При гидролизе соли сильной кислоты и слабого основания получаем аналогичное соотношение. [27]
Примером реакции соли сильной кислоты и слабого основания может служить гидролиз солей аммония [ реакция ( 7), стр. [28]
Общеизвестно, что соли сильных кислот и сильных оснований имеют нейтральную реакцию, например NaCl, K2SO4 и др., растворенные в воде, нейтральны. С другой стороны, раствор ацетата натрия - щелочной, а раствор хлористого аммония - кислый. [29]
Если проба содержит соли сильных кислот и слабых оснований ( например, сульфат железа ( II), то при определении общей и свободной кислотности точка перехода окраски становится неотчетливой из-за гидролиза этих солей. [30]
Страницы: 1 2 3 4