Соль - сильная кислота
Cтраница 3
Если проба содержит соли сильных кислот и слабых оснований, например, сульфат железа ( II), то при определении общей и свободной кислотности точка перехода окраски становится неотчетливой из-за гидролиза этих солей. В таких случаях перед титрованием пробу следует нагреть до кипения, кипятить 2 мин и титровать горячей. [31]
 |
Константы диссоциации некоторых цпетных индикаторов в воде, вводных и смешанных растворителях. [32] |
Ме А - соль сильной кислоты НА и сильного основания М; Ме Ас - - соответствующая соль уксусной кислоты; ШАс - уксуснокислая основная форма индикатора; IHA - кислая форма индикатора, полученная в результате взаимодействия его с сильной кислотой. [33]
Поэтому при растворении солей сильных кислот и сильных оснований в воде не происходит гидролиза. Наоборот, при растворении в воде солей слабых кислот и сильных оснований, сильных кислот и слабых оснований, слабых кислот и слабых оснований происходит в той или иной мере гидролиз, так как в результате гидролиза получаются слабодиссоциированные продукты. Рассмотрим три возможных случая гидролиза. [34]
При обратимом гидролизе соли сильной кислоты и слабого основания, в результате которого увеличивается кислотность среды, добавление кислоты подавляет гидролиз. [35]
При обратимом гидролизе соли сильной кислоты и слабого основания, в результате которого увеличивается кислотность среды, добавление кислоты подавляет гидролиз. Если же в результате гидролиза образуется свободное сильное основание, то гидролиз можно подавить, вводя в раствор дополнительное количество щелочи. [36]
Они, являясь солями сильных кислот, не гидролизуются, и, таким образом, не создается щелочная среда. [37]
Образуемые двухвалентными катионами Э2 соли сильных кислот почти все хорошо растворимы в воде, причем растворы их вследствие гидролиза показывают слабокислую реакцию. [38]
Раствор хлорида натрия - соли сильной кислоты и сильного основания - обладает нейтральной реакцией. [39]
Сульфат цинка представляет собой соль сильной кислоты и металла, обладающего амфотерными свойствами. Поэтому, если добавлять щелочь к раствору сульфата цинка, будет осаждаться гидроокись цинка, при этом рН водного раствора сульфата цинка не будет меняться, так как гидроокись цинка нерастворима в воде. [40]
Образуемые двухвалентными катионами Э2 соли сильных кислот почти все хорошо растворимы в воде, причем растворы их вследствие гидролиза показывают слабокислую реакцию. К труднорастворимым относятся многие соли сравнительно слабых кислот, в частности производные анионов СОз - и РОГ. [41]
Образуемые двухвалентными катионами Э2н соли сильных кислот почти все хорошо растворимы в воде, причем растворы их вследствие гидролиза показывают слабокислую реакцию. [42]
Если речь идет о соли сильной кислоты и сильного основания, то процессы ( 2) - ( 5) практически отпадают; концентрация ионов Н чистой воды от растворения соли не изменяется. [43]
Образуемые двухвалентными катионами Э2 соли сильных кислот почти все хорошо растворимы в воде, причем растворы их вследствие гидролиза показывают слабокислую реакцию. [44]
Если речь идет о соли сильной кислоты и сильного основания, то процессы ( 2) - ( 5) практически отпадают; концентрация ионов Н чистой воды от растворения соли не изменяется. [45]
Страницы: 1 2 3 4