Cтраница 4
Практически нерастворимые в воде соли сильных кислот, например AgCl, AgBr, AgJ, BaSO4 и др., не растворяются в кислотах, так как из нерастворимых солей сильных кислот не могут образоваться слабодиссоциированные соединения. Все же подобного рода соли удается иногда перевести в раствор, действуя на них таким реактивом, который связывает катион соли в комплексный ион. [46]
Рассмотрим для примера раствор соли сильной кислоты и слабого основания. [47]
Практически нерастворимые в воде соли сильных кислот, например AgCl, AgBr, AgJ, BaSO4 и др., не растворяются в кислотах, так как из нерастворимых солей сильных кислот не могут образоваться слабодиссоциированные соединения. Эсе же подобного рода соли удается иногда перевести в раствор, действуя на них таким реактивом, который связывает катион соли в комплексный ион. [48]
Известно, что большинство солей сильных кислот ( азотной, серной, соляной) хорошо растворяется в воде. Часть этих соединений используют в количественном анализе для осаждения соответствующих ионов; применение их описано в практической части. Однако большинство труднорастворимых соединений являются солями слабых кислот; кроме того, трудно растворимы также гидроокиси металлов. Поэтому для осаждения катионов в большинстве случаев их переводят в гидроокиси, а также в соли слабых неорганических или органических кислот. Из неорганических соединений наиболее широко используют сульфиды и гидроокиси металлов. [49]
При введении в раствор соли сильной кислоты равновесие реакции гидролиза смещается в направлении образования протони-рованных форм оксалата, что тем самым повышает его растворимость. [50]