Соль - двухвалентный кобальт
Cтраница 1
Соли двухвалентного кобальта образуют с комплексеном I темно-красное комплексное соединение СоХ -, пригодное для колориметрического определения кобальта. [1]
Соль двухвалентного кобальта окрашивается в зелено-голубой цвет при действии хлористых щелочей, особенно хлористого аммония. Последний дает с ионом кобальта нестойкое комплексное соединение зелено-голубого цвета. [2]
Соли двухвалентного кобальта образуют комплексы различных типов в зависимости от аниона. [3]
Соли двухвалентного кобальта дают со щелочами осадок гидроокиси кобальта Со ( ОН) 2, цвет которого сначала синий, а затем быстро переходит в светло-красный. При нагревании этого осадка или карбоната кобальта ( П) получают окись кобальта СоО оливково-зеленого цвета. На воздухе гидроокись кобаль-та ( П) окисляется до гидроокиси Со ( ОН) 3 или СоО ( ОН), окрашенной в бурый цвет. При дегидратации в специальных условиях можно получить окись кобальта Со2О3 бурого цвета, легко выделяющую кислород с переходом в закись-окись кобальта Со3О4, окрашенную в черный цвет. Закись-окись получают и сжиганием металлического кобальта при высокой температуре. [4]
Взаимодействие солей двухвалентного кобальта с KCN в присутствии окислителей ведет к образованию комплексного цианида трехвалентного кобальта. Выделяющийся из сильно сконцентрированного раствора Кз [ Со ( СМ) а ] представляет собой бледно-желтые кристаллы. Интересно, что при 240 С они сорбируют газообразный водород ( не реагируя с ним), а при 350 С его десорбируют. [5]
Взаимодействие солей двухвалентного кобальта с KCN в присутствии окислителей ведет к образованию комплексного цианида трехвалентного кобальта. Выделяющийся из сильно сконцентрированного раствора K3 [ Co ( CN) 6 ] представляет собой бледно-желтые кристаллы. Интересно, что при 240 С они сорбируют газообразный водород ( не реагируя с ним), а при 350 С его десорбируют. [6]
При этом первоначально введенная соль двухвалентного кобальта ( или марганца) иногда не претерпевает изменений, но в большинстве случаев происходит ее частичное или полное окисление ( рис. 102), сопровождающееся изменением окраски раствора. [8]
Устойчивостью отличаются только соли двухвалентного кобальта. Соединения трехвалентного кобальта устойчивы только комплексные. При действии щелочи на раствор соли двухвалентного кобальта выпадает осадок - основная соль синего цвета. [9]
Устойчивостью отличаются только соли двухвалентного кобальта. Из соединений трехвалентного кобальта устойчивы только комплексные. [10]
Добавление щелочи к растворам солей двухвалентного кобальта приводит к гидроксиду, который в зависимости от условий может иметь голубую или розовую окраску. [11]
Спектры металлического кобальта и четырех солей двухвалентного кобальта, показывающие постепенный переход от спектра типа Ш с малой амплитудой до спектра типа I с большой амплитудой, по мере того как атом кобальта экранируется от соседних атомов тяжелых элементов. [12]
Обычно встречающиеся соли кобальта являются солями двухвалентного кобальта, нелегко окисляющимися до простых солей трехвалентного кобальта. Однако в координационных комплексах кобальт встречается преимущественно в трехвалентном состоянии. Ион [ Со ( CN) 0 ] 4 - легко окисляется до [ Со ( CN) 6 ] 3 -; многие комплексы трехвалентного кобальта обладают замечательной устойчивостью. По числу и устойчивости аммиакатов кобальт уступает только хрому. Рассмотрим кратко аммиакаты кобальта. Свободная кислота H3Co ( CN) 6 не реагирует с крепкой азотной кислотой. [13]
Она образуется при смешивании водного раствора солей двухвалентного кобальта с водным раствором цианата калия. Реакция лучше удается при добавлении к исследуемому раствору сухого циалата калия. Чувствительность обнаружения возрастает при добавлении ацетона ( можно обнаружить 0 02 мг Со) или при экстракции окрашенного соединения изоамиловым спиртом. Цианат позволяет обнаруживать кобальт в присутствии ионов трехвалентного железа, которые не дают окрашенных соединений с реагентом. Не влияют на чувствительность обнаружения ионы ртути, мышьяка, сурьмы, олова, золота, родия, лалладия, осмия, платины, селена, теллура, молибдена, вольфрама, ванадия, алюминия, хрома, урана, титана, бериллия, цинка, марганца, рения, никеля, щелочных и щелочноземельных металлов. Несколько затрудняют обнаружение кобальта большие количества ионов с собственной окраской - меди, ванадия, хрома, платины. Ионы серебра, свинца, висмута, кадмия, редкоземельных элементов, церия, циркония и тория образуют осадки белого цвета. [14]
Раствор реагента применим для амперометрического титрования солей двухвалентного кобальта. [15]
Страницы: 1 2 3 4