Соль - двухвалентный кобальт
Cтраница 3
Гидроокись кобальта Со ( ОН) 3 бурого цвета образуется при окислении солей двухвалентного кобальта в щелочном растворе хлором, бромом, гипохлоритом, хлоратом или персульфатом натрия или другими окислителями. Осадки Со ( ОН) 3 - хН2О, осажденные гипохлоритом из хлоридных или сульфатных растворов, не имеют кристаллической структуры [286], а представляют гели. Препарат Со ( ОН) 3, высушенный при 110 С, также рентгеноаморфен. [31]
Хотя кобальт образует двух - и трехвалентные соединения, устойчивыми можно назвать только соли двухвалентного кобальта. [32]
Показано [155], что при окислении ж-ксилола высокой активностью по сравнению с активностью солей двухвалентного кобальта обладают комплексные соединения катализатора состава Со2 ( А) 3 ( ОН) 2, где А-анион. Образование активных комплексных соединений катализаторов окисления алкилбензолов с а-бромсукцииимидом [156], с карбонильными галогенными и другими соединениями [154, 157] показывают, что изменение активности катализатора связано, по-видимому, с изменением окислительно-восстановительного потенциала катиона металла под влиянием лиганд и с его координационной насыщенностью. Тем не менее в ряде случаев отмечается снижение каталитической активности катиона металла под влиянием лиганд. Так, при окислении о-ксилола в среде уксусной кислоты активность кобальта снижается, что, по мнению исследователей [47], связано с возможностью образования неактивного хелатного комплекса с фталевой кислотой. [33]
Зуман [86, 87] исследовал каталитические волны выделения водорода, вызываемые фенилцистеином в аммиачном растворе солей двухвалентного кобальта. [34]
Как влияет прибавление NH3) Cl - и SC N - к растворам солей двухвалентного кобальта и меди на их стабильность. [35]
Гидроокись двухвалентного кобальта образуется при добавлении раствора едкого натра или гидроокиси аммония к растворам солей двухвалентного кобальта. При обычной температуре, особенно без доступа воздуха, и при осаждении небольшим избытком раствора гидроокиси натрия сначала образуется осадок синего цвета. Синий осадок постепенно становится фиолетовым и, наконец, розовым. Это превращение осадка в устойчивую розовую форму ускоряется при нагревании. Последняя медленно окисляется кислородом воздуха, превращаясь в Со ( ОН) 3 с изменением цвета из розового в бурый. Окисление ускоряется добавлением хлора, брома, перекиси водорода и других окислителей. [36]
Бура Na2B4O7 - 10H2O, а также фосфорная соль NH4NaHPO4 - 4H2O дают с солями двухвалентного кобальта перлы ярко-синего цвета. Техника получения перлов описана на стр. [37]
 |
Разложение гидроперекиси кумола ( с0 0 2 моль / л при 18 С в эквимолярной смеси хлорбензола и пропионовой кислоты в присутствии ( СН3СОО 2Со ( 0 04 молъ л ]. [38] |
Здесь кривая 1 - изменение оптической плотности D раствора при длине волны 530 ммк, отвечающей поглощению соли двухвалентного кобальта. [39]
Интенсивно окрашенное в красно-фиолетовый цвет комплексное соединение трехвалентного кобальта с комплексоном III образуется в кислой и слабощелочной среде окислением соли двухвалентного кобальта в присутствии комплексона III различными окислителями, например перманганатом, сульфатом церия ( IV), гипохлоритом кальция, перекисью водорода, двуокисью свинца, висмутатом натрия и другими. Комплекс количественно образуется при нагревании нейтрального или слабощелочного раствора ( рН 7 - 8) соли двухвалентного кобальта и комплексона с перекисью водорода. [40]
Простые ( не комплексные) ионы трехвалентного кобальта в водных растворах неустойчивы; они могут образоваться как промежуточная форма лри окислении солей двухвалентного кобальта в слабокислых водных растворах сильными окислителями [285], как гипохлорит натрия, озов [182] и др., однако легко гидро-лизуют уже при рН 1 8 - 2 5 и вследствие этого сразу же осаждается гидроокись трехвалентного кобальта. [41]
 |
Схема производства дигидроперекиси я-диизопропилбензолом каталитическим окислением диалкилбензолов ( фирма Goodyear Tire and Rubber Co. [42] |
В настоящее время основное количество адипиновой кислоты получается по двухстадийному методу, разработанному в СССР ГИАПом, а за рубежом - фирмами Du Pont, BASF и др. На первой стадии циклогексан окисляется кислородом воздуха в присутствии катализатора ( соли двухвалентного кобальта, марганца) с получением смеси циклогексанола и циклогексанона. [43]
Окись кобальта ( III) Со2О3 образует с кислотами непрочные соли трехвалентного кобальта, например сульфат кобальта ( III) Co2 ( SOJ3 - 18H2O; при взаимодействии с некоторыми кислотами эта соль действует как окислитель, восстанавливаясь до соли двухвалентного кобальта. При нагревании с НС1 выделяет хлор, а при нагревании с H2SO4 - кислород. [44]
Окись кобальта ( III) Со2О3 образует с кислотами непрочные соли трехвалентного кобальта, например сульфат кобальта ( III) Co2 ( SO4) 3 - 18НаО; при взаимодействии с некоторыми кислотами эта соль действует как окислитель, восстанавливаясь до соли двухвалентного кобальта. При нагревании с НС1 выделяет хлор, а при нагревании с H2SO4 - кислород. [45]
Страницы: 1 2 3 4