Соль - двухвалентный кобальт
Cтраница 2
Следует заметить, что при окислении растворов солей двухвалентного кобальта в указанных условиях могут образоваться, кроме одноядерных, и многоядерные комплексные соединения. [16]
Следует заметить, что при окислении растворов солей двухвалентного кобальта в указанных условиях могут образоваться, кроме одноядерных, многоядерные комплексные соединения. [17]
При добавлении этих реагентов к водным растворам солей двухвалентного кобальта образуются окрашенные в красный цвет растворимые соединения, в которых кобальт трехвалентен. Комплексы после своего образования не разрушаются сильными кислотами и их окраска устойчива при подкислении. Максимумы светопоглощения растворов окрашенных комплексов находятся при 420 и 520 ммк. [18]
В пробирку налейте 2 - 3 капли раствора соли двухвалентного кобальта, добавьте 8 - 10 капель насыщенного раствора роданида аммония, 5 - 6 капель смеси эфира с амиловым спиртом и взболтайте. [19]
 |
Произведение растворимости Со ( ОН2. [20] |
Закись-окись Со3О4 медленно растворяется в кислотах с образованием солей двухвалентного кобальта и выделением свободного кислорода. Растворение в соляной кислоте сопровождается выделением хлора. [21]
Основной окисел СоО хорошо растворим в кислотах, образует соли двухвалентного кобальта, которые на воздухе не окисляются. [22]
При действии на Со ( ОН) 2 кислот получаются соли двухвалентного кобальта. [23]
Это комплексное соединение образуется в кислой и слабощелочной среде окислением соли двухвалентного кобальта различными окислителями, например перманганатом, сульфатом церия ( IV), гипо-хлоритом кальция, перекисью водорода, двуокисью свинца, висмута-том натрия и другими. Максимум светопоглощения лежит при 540 щз. Эта реакция достаточно чувствительна, и ее можно применять для количественного определения кобальта. [24]
Комплексы этого типа образуются при взаимодействии тридентатного азосоединения с раствором соли двухвалентного кобальта в присутствии большого избытка аммиака. Этим методом были получены кобальтовые комплексы ( 1: 1) из разнообразных тридентатных азокрасителей. Во всех случаях образующийся продукт является диамагнитным комплексом трехвалентного кобальта. [25]
Окись или гидроокись трехвалентного кобальта растворяется в кислотах с образованием солей двухвалентного кобальта и выделением кислорода. [26]
Разбавленные серная, соляная и азотная кислоты разъедают кобальт; образуются соли двухвалентного кобальта. Концентрированная серная и азотная кислоты на холоду пассивируют кобальт. Плавиковая кислота на него не действует. Растворяется в царской водке и в щавелевой кислоте. [27]
В разбавленных кислотах кобальт растворяется медленнее, чем железо, образуя соли двухвалентного кобальта. [28]
Разбавленные соляная и серная кислоты медленно растворяют металлический кобальт с образованием солей двухвалентного кобальта и выделением газообразного водорода. Разбавленная азотная кислота медленно окисляет кобальт, восстанавливаясь до азота, окиси и двуокиси азота, аммиака. Концентрированная уксусная и щавелевая кислоты только очень медленно растворяют металлический кобальт, а фтористоводородная кислота практически не действует. [29]
Для химического осаждения кобальта при изготовлении магнитных покрытий чаще всего применяют восстановление солей двухвалентного кобальта гипофосфитом натрия в щелочных растворах. [30]
Страницы: 1 2 3 4