Cтраница 4
Окись кобальта ( III) Со Оа образует с кислотами непрочные соли трехвалентного кобальта, например сульфат кобальта ( III) Co ( S04) 3 - 18Н2О; при взаимодействии с некоторыми кислотами эта соль действует как окислитель, восстанавливаясь до соли двухвалентного кобальта. При нагревании с НС1 выделяет хлор, а при нагревании с H SO4 - кислород. [46]
Большинство простых солей кобальта ( П) образуется при обработке окиси СоО или гидроокиси Со ( ОН) 2 различными кислотами. Соли двухвалентного кобальта, полученные при использовании сильных кислот, в большинстве растворимы, их разбавленные растворы окрашены в розовый цвет и имеют кислую реакцию благодаря гидролизу. [47]
Очень интересны кобальтовые катализаторы. Если использовать соли двухвалентного кобальта, то наблюдается индукционный период, который, вероятно, связан с окислением кислородом двухвалентного кобальта в трехвалентный. Применяя трехвалентный кобальт в уксусной кислоте, можно окислить алкилароматические углеводороды, не вводя кислород. Предполагается, что они способны регенерироваться источниками свободных радикалов, инициирующих цепь. [48]
В развившемся процессе окисления скорости записанных выше стадий образования и расходования разных валентных форм катализатора равны, что приводит к стационарности концентраций этих форм во время реакции. При этом первоначально введенная соль двухвалентного кобальта ( или марганца) иногда не претерпевает изменений, но в большинстве случаев происходит ее частичное или полное окисление ( рис. 100), сопровождающееся изменением окраски раствора. [49]
Нитрозо-2 - нафтол и 2-нитрозо - 1-нафтол. Они образуют с солями двухвалентного кобальта окращенные в пурпурно-красный цвет осадки, в которых кобальт преимущественно находится в трехвалентном состоянии, хотя некоторая его часть остается неокисленной и образует малорастворимые нитрозонафтол-аты двухвалентного кобальта. Способы получения осадков, в которых кобальт был бы только в трехвалентном состоянии, указаны на стр. [50]