Зеленая соль

Cтраница 1

Зеленая соль постепенно меняет свой цвет: снчала она становится грязнокоричневой, а затем оранжевой. [1]

Сульфат железа ( зеленая соль) из резервуара / по линии 1а подается в зону дегидратации 5, в которую также по линии 4а из резервуара 4 поступает кислотная смесь. [2]

Тетрафторид урана ( зеленая соль) используется как полуфабрикат для производства металлического урана и приготовления гексафторида. Хотя приготовление зеленой соли для обоих назначений идет по одинаковым химическим реакциям, технические условия на продукт удовлетворительного качества различаются ( см. гл. [3]

Фазовая диаграмма снтгемы U02 ( NO3 2 - Н2О. [4]

Основы химии производства зеленой соли по этим реакциям обсуждаются в настоящем разделе. Использование этих реакций в промышленной технологии рассматривается в гл. [5]

Состав очувсгвляющего раствора с зеленой солью: 30 % - ный раствор аммиачного лимоннокислого железа и 12 % - ный раствор железосинеродистого калия. Оба раствора перед самым употреблением фильтруют, смешивают в соотношении 1: 1 и наносят мягкой кистью на бумагу. Состав очувствляющего раствора с коричневой солью: 25 % - ный раствор аммиачного лимоннокислого железа и 20 % - ный раствор железосинеродистого калия. При добавлении к 25 % - ному раствору аммиачного лимоннокислого железа 5 г лимонной кислоты чувствительность слоя повышается. [6]

Существенный недостаток мокрого способа производства зеленой соли состоит в том, что получается продукт со значительно меньшим насыпным весом, чем продукт сухого метода. Чем меньше насыпной вес, тем меньшее количество тетрафторида может быть загружено в бомбу для получения металлического урана. Однако эта трудность может быть либо преодолена некоторыми способами увеличения насыпного веса [22], либо, вероятно, можно найти метод более выгодного применения продукта с меньшим насыпным весом. Следующим недостатком процесса этого типа является то, что он дает на операциях электролиза и осаждения гораздо меньшую очистку от кальция и других щелочноземельных металлов, а также и от редкоземельных металлов. Третий недостаток - быстрая коррозия аппаратуры при работе с водными растворами, содержащими фтор - и хлор-ионы. [7]

При сплавлении с окислителями рутений дает зеленые соли состава MeaRuO. Действием кислот на рутенаты последние разлагаются на RuO2 и соли-перрутенаты MeRuO4, кислота которых не получена. Действием хлора на рутенаты образуется высший оксид RuO4 в виде золотисто-желтых призм. [8]

При дальнейшей промывке одна из составных частей смеси - зеленая соль постепенно растворяется. Фильтрат зеленого цвета собирают, а промывку осадка продолжают до появления красного оттенка в промывной воде. На фильтре остается менее растворимая соль вортмановской смеси: октаммин-р-амино - [ А-сульфатодикобальтинитрат - вещество сиреневого цвета. [9]

Они образуют с основаниями соли, из которых характерны труднорастворимые зеленые соли меди и ярко-красные соли трехвалентного железа. [10]

Они образуют с основаниями соли, из которых характерны труднорастворимые зеленые соли меди и яркокрасные соли трехвалентного железа. [11]

С другой стороны, Левель показал, что из зеленых солей окиси хрома нельзя выделить подходящими реагентами всей кислоты так легко, как она выделяется из того же раствора фиолетовых солей; так, баритовые соли не осаждают всей серной кислоты из раствора зеленых солей. Рекура ( 1890 - 1896) показал, что существует два состояния зеленых солей. Если исходить из кристаллической фиолетовой сернохромовой соли Cr2 ( SO4): i18H2O, то при кипячении водного ее раствора Получается одно, а при осторожном нагревании кристаллов, когда теряется 10Н2О, получается другое видоизменение, дающее зеленый же раствор. Другое видоизменение, сохраняя состав нормальной средней соля Cr SO4) 3, вовсе не дает осадка с раствором ВаХ2 и способно соединяться еще с частицею как самой серной кислоты так и ее солей, и вошедшие соли не осаждаются ВаС12, но после прибавки серной кислоты с СиХ2 дают осадок медной соли хромосерной кислоты: ( Cr2S4O16) Cu. [12]

Если последнюю реакцию проводить в присутствии iHGl, то получается зеленая соль граяс Соеп Ог ] [ Н З СЬ. При выпаривании нейтральных водных растворов при температуре 90 - 100 С она изомеризуется в рацемический цмс-изомер. [13]

Как показывают исследования, на стали круглый зародыш нитевидной коррозии заполнен синими или зелеными солями двухвалентного железа, а сам коррозионный очаг - красной ржавчиной, представляющей гидрат окиси трехвалентного железа. [14]

Схема, предложенная для непосредственного аффинажа руды. [15]

Страницы: 1 2 3 4