Cтраница 2
К моменту написания этой книги ни по одному из предложенных методов не была получена зеленая соль, отвечающая техническим условиям исходного продукта для производства металла, но результаты были достаточно обнадеживающими, чтобы оправдать дальнейшие исследования. [16]
Осторожным нагреванием фиолетовой соли и восстановлением раствора СгО3 двуокисью серы с последующим выпариванием получен ряд зеленых солей. По данным [70], переход фиолетовой модификации в зеленую связан с полимеризацией. [17]
При взаимодействии ацетата родия с малеонитрилдитиолятом натрия и гидроокисью аммония в метаноле образуется красный раствор и зеленая соль, содержащая анион [23] ( см. ЗО. [18]
Хорошим примером комплексных соединений, у которых двухвалентная платина входит одновременно в состав и катиона, и аниона, может служить малорастворимая в воде зеленая соль [ Pt ( NHj) 4lPtCl4 ], осаждающаяся при смешивании растворов [ Pt ( NH8) 4 ] Clj и KslPtCy. В ее кристалле квадратные катионы [ d ( PtN) 2 06 А ] и анионы ( d ( PtCl) 2 34 А ] попеременно располагаются друг над другом [ d ( PtPt) - 3 25 А ], так что атомы платины фактически оказываются гексакоординированными. Аналогично строение и красной палладиевой соли - [ Pd ( NH3) tRPdCU ], причем расстояние Pd-Pd в ней практически таково же, как у платины. [19]
Известны и многие другие металлические производные циклопентадиена ( цены), например коричневый ( CsHs bMn, красный ( CjHshCr и фиолетовый ( CsHshY, зеленые соли. Интересны синий ( CsHsbNb и фиолетовый ( CsHshTa, в молекулах которых два циклопентадиенильных кольца образуют сэндвич, а два других соединены с центральным атомом обычными 0-связями. Были получены также многочисленные смешанные цены, в которых одна из циклопентадиенильных трупп замещена на. Комплексы последних двух типов - с одним циклическим ли-гандом - иногда называют парашютными соединениями. [20]
С другой стороны, Левель показал, что из зеленых солей окиси хрома нельзя выделить подходящими реагентами всей кислоты так легко, как она выделяется из того же раствора фиолетовых солей; так, баритовые соли не осаждают всей серной кислоты из раствора зеленых солей. Рекура ( 1890 - 1896) показал, что существует два состояния зеленых солей. Если исходить из кристаллической фиолетовой сернохромовой соли Cr2 ( SO4): i18H2O, то при кипячении водного ее раствора Получается одно, а при осторожном нагревании кристаллов, когда теряется 10Н2О, получается другое видоизменение, дающее зеленый же раствор. Другое видоизменение, сохраняя состав нормальной средней соля Cr SO4) 3, вовсе не дает осадка с раствором ВаХ2 и способно соединяться еще с частицею как самой серной кислоты так и ее солей, и вошедшие соли не осаждаются ВаС12, но после прибавки серной кислоты с СиХ2 дают осадок медной соли хромосерной кислоты: ( Cr2S4O16) Cu. [21]
При окислении лейкооснования ( например, перекисью свинца в сернокислом растворе) получается тетраметилдиаминотрифенил-карбинол ( основание малахитового зеленого), образующий, как и лейкооснование, бесцветные кристаллы При растворении этого карбинола в кислотах получаются бесцветные растворы его солей, при нагревании переходящих в интенсивно зеленые соли хшюидного основания малахитового зеленого. [22]
В США принята следующая разговорная терминология в химии урана: трехокись урана UO3 - оранжевая окись; двуокись урана 1Ю2 - коричневая окись; закись-окись урана U3O8 - черная окись; гексагидрат уранилнитрата UO2 ( NO3) 2 - 6H2O - УНГ: тетрафторид урана UF4 - зеленая соль; гексафторид урана UF6 - гекс. [23]
К полученной взвеси прибавляют насыщенный при нагревании раствор нитрита натрия. Зеленая соль постепенно меняет свой цвет сначала на грязно-коричневый, а затем на желто-оранжевый. После полного исчезновения зеленых крупинок массу отсасывают и промывают на фильтре вначале очень небольшим количеством воды, затем спиртом до удаления следов кислоты. [24]
В солях окиси хрома СгХ3 едкое кали и натр производят осадок гидрата. Фиолетовые и зеленые соли дают при атом гидрат, растворимый в избытке реагента; но в растворе гидрат удерживается очень слабыми средствами, так что при нагревании и разбавлении водою часть гидрата выделяется, а при кипячении происходит полное его выделение. В щелочном растворе гидрат окиси хрома, под влиянием перекиси свинца, хлора и других окислителей, легко превращается в хромовую кислоту и дает ее соль. Если вместе с окисью хрома будут находиться такие окислы, как MgO или ZnO, то при осаждении из раствора выделяется соединение, напр. Сплавленные с бурою, соли окиси хрома дают зеленое стекло. Такое же окрашивание получает и обыкновенное стекло от подмеси окиси хрома. Истолченное хромовое стекло может служить как зеленая краска. [25]
Тетрафторид урана ( зеленая соль) используется как полуфабрикат для производства металлического урана и приготовления гексафторида. Хотя приготовление зеленой соли для обоих назначений идет по одинаковым химическим реакциям, технические условия на продукт удовлетворительного качества различаются ( см. гл. [26]
С) может быть замещен на атомы или радикалы и металлического, и металлоидного характера. Известны, например, зеленая соль натрия ( NaNS. Оба эти вещества хорошо растворимы в сероуглероде и значительно устойчивее остальных нитридов серы. Гидролиз их под действием водных растворов сильных щелочей происходит лишь при длительном нагревании. [27]
Кроме пентахлорфенола, были испытаны таналит, селькур, зеленая соль, соль Болиден, хромированный хлорид цинка и нафтенат меди. Пентахлорфенол был введен в древесину в легком масле, пропитка во всех случаях проведена под давлением. После пропитки из пластин красного дуба, дугласовой пихты и южной желтой сосны были склеены балки. Перед склеиванием поверхности пластин были простроганы. Для склеивания использованы резорциновый и фенольно-резорциновый клеи. Прочность клеевого шва была определена путем испытаний на скалывание. Кроме того, был определен процент расслаивания. [28]
Нейроне в 1844 г. при одном из повторений синтеза соли Магнуса заметил, что на холоду получается смесь двух веществ. Для разделения смесь была нагрета в солянокислом растворе, нерастворившаяся зеленая соль отфильтрована, а из фильтрата при охлаждении выпали желтые кристаллы. Это был комплекс iluc - [ Pi ( NH3) 2C 2 ], который впоследствии стали называть хлоридом Пейроне. [29]
После тщательного промывания еще влажную соль Магнуса при интенсивном перемешивании суспендируют при нагревании в смеси-25 мл воды и 100 мл концентрированного раствора аммиака. Смесь доводят до кипении и продолжают перемешивать до полного растворения зеленой соли и обесцвечивания раствора. Реакция идет довольно медленно, поэтому улетающий аммиак необходимо восполнять. [30]