Цезиевая соль

Cтраница 2

Электрод с жидкостной мембраной, содержащей 0 05 - 12 5 цезиевой соли 1 4 7 10 13 21 24 27-октаокса - 18 30-диазациклотри-якоптан - 14 17 31 34-тетрона в n - дихлорбензоле [ А. СССР, МКИ3 G 01 N 27 / 30, 1984 ] обратим к Cs в области его концентраций ( 0 2 - 2) 10 - 6 М и рН - 1 - 8; крутизна функции составляет 54 5 мВ / pCs; определению Cs не мешают 100 - 150-кратные избытки ионов аммония, калия, рубидия, натрия и 500-кратные количества кальция и железа. [16]

В спектрах двойных хлоридов рубидия и калия ( но не в спектре безводной цезиевой соли) у резонансной линии с коротковолновой стороны имеется слабый сателлит. [17]

Эта формула для дитионовой кислоты, как и соответствующая формула для дитионат-иона [ O3S - S03P -, полностью подтверждена рентгеноструктурным определением цезиевой соли Cs2 [ S2Oe ] ( Hagg, 1932) и магнето химическими исследованиями ( см. гл. [18]

При обработке RuO4 газообразными НС1 и С12 образуются гигроскопичные кристаллы ( H3O) 2 [ RuO CI4 ], из которых можно получить рубидиевую или цезиевую соль. [19]

Соли рубидия применяются изредка в медицине, а соли цезия и реже рубидия - в аналитической химии, в частности в микрохимическом анализе, использующем прекрасно выраженную способность цезиевых солей к кристаллизации. [20]

Спектры флуоресценции ( триклинных) дигидратов I UC CU и К иСЬСЦ имеют больше общего друг с другом, чем со спектром безводной ( но, по-видимому, тоже триклинной) цезиевой соли. [21]

Из-за уширения спектра полосы сольватно разделенной ионной пары не наблюдаются, но в спектре четко проявляется суперпозиция полос поглощения двух типов ионных пар с максимумом при 501 нм для сольватно разделенной ионной пары и 460 нм ( Li), 472 нм ( Na) и 485 нм ( Cs) для контактных ионных пар. Полоса цезиевой соли при 485 нм сохраняется в ТГФ даже при - 70 С, в то время как поглощение солей Na и Li сдвигается к 501 нм. [22]

Соль представляет собой белое кристаллическое вещество, менее растворимое в воде, чем калиевая соль. Получается подобно цезиевой соли. [23]

Соли с галоидированными анионами весьма устойчивы термически и инертны по отношению к кислотам и основаниям. Так, цезиевая соль, Cs2B10Q10, устойчива на воздухе при 400 и не изменяется при кипячении с водным раствором щелочи. [24]

Недавно были описаны225 желтые диамагнитные комплексы трехвалентного серебра. Подобным же способом приготовлена цезиевая соль; оба соединения разлагаются во влажном воздухе; подробности о их реакциях и структуре не приведены. [25]

В ИК-спектре гексагидрокловогексабората тетраметиламмония имеются интенсивные полосы поглощения при 2421, 1486 и 956 см-1, средней интенсивности при 3003, 1295, 1033 смг1 и слабые при 1779, 1695 см-1. Три главные полосы поглощения цезиевой соли ( 2421, 1042 и 724 см-1) согласуются с октаэдрической симметрией аниона. Были получены также аммониевая, калиевая, серебряная и свинцовая соли. [26]

Для выделения калиевой соли перхлорамнда к водному раствору продукта аммоколиза РС1Оз ( МН4Р NH4HNC1O3) добавляют 10 - 15-кратный избыток спиртового раствора КОН, после чего выпадает белый осадок K NClOs. С гидратом окиси цезия получаются аналогичные цезиевые соли. [27]

Строение иоддикарба-ундекаборана-13. [28]

Ион Л4 - В9С2НП ( С6Н5) - существует в виде энантиоморфных форм, которые могут быть частично разделены кристаллизацией ( й-а-фенилэтил) триметилам-мониевой соли. Последняя соль превращена в оптически активную цезиевую соль, которая при обработке полифосфорной кислотой дает оптически не активный фенилдикарбаундекаборан-11, В9С2Н1п ( СеН6) [32] ( см. стр. [29]

В качестве кислого адсорбата нами использовалась уксусная кислота. Максимальную сорбционную емкость по кислоте обнаруживают цезиевые соли. Значительное снижение величины сорбции СИ3СООН на кремнемолибдате и фосфоромолибдате аммония по сравнению с водой подтверждает молеку-лярно-ситовой характер этих солей. Кислотостойкость всех исследованных соединений следует из обратимости сорбции, выражающейся в отсутствии гистерезиса, который на цеолите NaX выражен весьма сильно. [30]

Страницы: 1 2 3 4