Железистосинеродистая соль

Cтраница 1

Двойная калиево-кальциевая железистосинеродистая соль еще более важна. Эта соль получается как промежуточный продукт в большинстве способов получения или очистки железистосинеродистого калия. При прибавлении хлористого калия к раствору железиетосинеродистого кальция или хлористого кальция к раствору железистосйнеоодистого калия получается двойная соль в виде мелких безводных кристаллов, которые только слегка растворимы в воде. [1]

Железистосинеродистые соли трехвалентных металлов подразделяются на две группы - умеренно растворимые и малорастворимые. Необходимо заметить, однако, что подразделение это чисто условное и основано на следующем. Известно, что при сливании разбавленных растворов солей перечисленных катионов с ферроцианида-ми щелочных металлов осадков не образуется. Для выделения этих производных требуется высаливание. Однако, будучи получены и высушены, ферроцианиды А1, Сг, Аи и Y в воде уже мало растворимы, что обусловлено, вероятно, потерей катионом гид-ратной оболочки. [2]

Зависимость поглощения аммиака ферроцианцда-ми двухвалентных катионов первого переходного ряда металлов от степени заполнения внешнего электронного слоя Э2. [3]

Железистосинеродистая соль тиомочевинного комплекса ртути также более устойчива, чем ферроцианид последней. [4]

Третья группа железистосинеродистых солей отличается тем, что одновременно с потерей воды происходит гидролиз соли и выделение газообразных продуктов разложения. К этой группе относятся ферроцианиды элементов третьей и четвертой групп периодической системы. [5]

Малая растворимость железистосинеродистых солей тяжелых-металлов, характерное окрашивание некоторых из них, а также особенности химического поведения иона [ Fe ( CN) e ] 4 - создают предпосылки для широкого использования ферроцианидов в различных областях народного хозяйства. [6]

Приблизительно 75 % железистосинеродистых солей, ПРОИЗРОДИМЫХ и продаваемых в мире используется производстве ферроцианидов железа, которые под раз ными названиями - берлинская лазурь, синь Милори или китайскя. Название, берлинская лазуоь часто употоебляется - как родово. В виду боль шого значения в промышленности, железные лазури заслуживают боле детального описания. [7]

Хотя соединения включения железистосинеродистых солей весьма многочисленны и разнообразны, они могут быть классифицированы по способам их образования. [8]

При электролизе растворов железистосинеродистых солей ион Fe ( CN) 6 окисляется на аноде в ион Fe ( CN) 6, а на катоде образуется щелочь и выделяется водород. [9]

Плотности водных растворов железистосинеродистых солей наиболее активных металлов, ферроцианиды которых хорошо растворимы, изучались рядом авторов. [10]

Эти соли получают окислением железистосинеродистых солей электрохимическим способом или с помощью окислителей, например хлора. [11]

Эти соли получают окислением железистосинеродистых солей электрохимическим способом или с помощью окислителей, например хлора. [12]

Эти соли получают окислением железистосинеродистых солей электрохимическим способом или с помощью окислителей, например хлора. При электролизе растворов железистосинеродистых солей ион Fe ( CN) j - окисляется на аноде в ион Fe ( CN) e -, а на катоде образуется щелочь и выделяется водород. [13]

Из приведенных данных по железистосинеродистым солям одновалентных катионов следует, что наряду с нормальными ферроцианидами существуют и смешанные соли. [14]

Из данных определения электропроводности растворов железистосинеродистых солей вычислена подвижность иона [ Fe ( CN) e ] -, причем расчет производился на один эквивалент ферроцианидного аниона. [15]

Страницы: 1 2 3 4