Сорбция - аминокислота
Cтраница 3
Ион натрия должен как бы экранировать отрицательный заряд карбоксильной группы, и сорбция аминокислоты должна усилиться. Но это усиление с повышением концентрации соли должно достигнуть максимума, и затем вновь начнется уменьшение сорбции, так как с дальнейшим повышением концентрации соли усилится конкуренция за сорбционные места между ионами аминокислоты и неорганическими катионами. [31]
 |
Зависимость коэффициента распределения лейцина на ионите КРС-8п от концентрации хлористого натрия. [32] |
Изменение значений коэффициентов распределения в зависимости от рН связано с изменением механизма сорбции аминокислоты на катионитах. [33]
Выполненные методы расчета и полученные экспериментальные результаты со всей очевидностью показывают, что процесс сорбции аминокислоты сильнокислым катионитом подчиняется уравнению ионного обмена, но при этом необходимо рассчитывать истинную концентрацию катионной формы аминокислоты в равновесном растворе и в ионите. Константа ионного обмена катион ная форма аминокислоты - водород является постоянной величиной, не зависящей от значения рН раствора. [34]
При х KI ( рН p j) функция / ( х) с уменьшением х увеличивается, сорбция аминокислоты, как это следует из ( 38), уменьшается. В щелочной среде она ничтожно мала. [35]
Суммируя уравнения ( 1) и ( 2), получаем уравнение ( 3), показывающее, что сорбцию аминокислоты Н - катионитом можно представить идущей по своеобразному адсорбционному механизму, сводящемуся к поглощению ионитом цвиттериона и превращению его на смоле в катион. [36]
Главными аргументами в пользу приведенных схем сорбции и десорбции аминокислот авторы считают следующие: отсутствие вытеснения водорода в раствор при сорбции аминокислот из нейтральных сред и в связи с этим несоблюдение эквивалентности обмена ионов ( поскольку реакция ( 17) является необменной); наличие эквивалентности ионного обмена при десорбции аминокислоты с ионита раствором кислоты. Они подтверждают свои заключения экспериментальными данными. Далее Самсонов считает, что процесс ( 17) не может протекать на солевых формах катеонитов, так как соли карбоновых кислот хорошо диссоциированы - неорганический катион ( например, Na1) не связывается с карбоксильной группой, она остается отрицательно заряженной, в результате чего начинает проявляться ее электростатическое действие отталкивания от сульфогруппы смолы; условия сорбции резко ухудшаются. [37]
Из краткого изложения исследований, проведенных по механизму сорбции аминокислот, видно, что существуют две точки зрения на процесс сорбции аминокислот, причем большинство исследователей считает, что все сорбированное количество аминокислоты находится в ионите в виде противоионов. [38]
Из рисунка видно, что после 10 с перемешивания сока с бетонитом, адсорбция белковых мутящих веществ практически завершалась, а сорбция аминокислот продолжалась и к концу 2 ч контактирования. За первые 10 с перемешивания, достаточных для удаления мутящих веществ, аминокислот было потеряно в 2 - 3 раза меньше, чем за 2 ч перемешивания, практикуемого обычно в технологии сокового производства. Таким образом, сокращение времени контактирования сока с бентонитом не снижает степени удаления мутящих белковых веществ, позволяет оптимизировать процесс осветления, уменьшает потери аминокислот и других ценных компонентов, удаление которых обусловлено сорбцией внутрипористой структурой зерна адсорбента. [39]
Самсонов [6] сделал попытку дать вывод обобщенного уравнения изотермы сорбции моноаминомонокарбоновых кислот на Н - формах ионита, предполагая при этом, что сорбция аминокислоты происходит по схемам ( 17) и ( 19) одновременно. Вычислены изменения изобарно-изотермического потенциала ( точнее, химического потенциала, так как берутся величины термодинамических активностей компонентов реакции) при сорбции одного моля аминокислоты. [40]
Уравнения ( 9) и ( 10) использовались для расчета Kt из изотерм сорбции, полученных в динамических условиях, так как в этом случае сорбция аминокислоты не сопровождается изменением концентраций Н и Na в растворе. Полученная из уравнения ( 10) константа Кц для катионита с 2 и 8 - 10 % ДВБ составляла 4 2 - 102 и 1 - Ю3 соответственно. [41]
Уравнения изотерм сорбции ( 38), ( 44), ( 55), ( 65) и ( 68) можно использовать для отыскания оптимальных условий сорбции аминокислот, что имеет важное практическое, технологическое значение. [42]
Расход электроэнергии на диализ довольно значителен - до 11 квт-ч на 1 м3 сока [67], что связано с рядом причин, в том числе с повышением сопротивления катионитовых мембран в ходе процесса вследствие сорбции аминокислот, блокирующих электроотрицательные функциональные группы. [43]
Механизм сорбции аминокислот Н - формой сульфокатионита заключается в сорбции катиона аминокислоты, причем выделяющиеся в раствор ионы водорода сдвигают равновесие цвиттерион - катион в сторону образования катиона, который и сорбируется. В случае же сорбции аминокислот Na-формой смолы выходящие в раствор ионы Na препятствуют дальнейшей сорбции аминокислоты из-за обычной конкуренции Na - HOHOB; кроме того, происходит защелачивание раствора, уменьшается концентрация катионов аминокислоты, а следовательно, и сорбированное количество аминокислоты. [44]
 |
Зависимость емкости смол от рН равновесного раствора лейцина. [45] |
Страницы: 1 2 3 4