Равновесный состав - фаза
Cтраница 1
 |
Диаграмма зависимости давления пара различных веществ от температуры. [1] |
Равновесный состав фаз в системах газ - раствор газа в жидкости определяется для идеальных газов по закону Генри. [2]
Определены равновесные составы фаз системы метан-сероводород з изотермических условиях при температурах 4 4 С, 37 8 С и 71 С i давлении до 116 ата. [3]
 |
Прибор однократного испарения конструкции Бушмакина. [4] |
Неточность определения равновесных составов фаз, связанная с изменением состава жидкости в результате отбора дистиллята, может усугубляться еще и тем, что конденсация пара при недостаточно тщательной теплоизоляции происходит не только в холодильнике, где пар целиком превращается в жидкость, но и на стенках прибора, в котором ведется исследование. Такое явление носит название частичной конденсации. [5]
Для определения равновесных составов фаз с помощью изобарной диаграммы t - х, у ( давления в фазах по определению выравнены) необходимо уравнять еще и температуры. [6]
Как видно, равновесные составы фаз мало изменяются в пределах температур от 70 до 100 С. При 60 С в системе появляется твердая фаза NaOH - H2O с температурой плавления 64 3 С. При 50 С и ниже область одновременного существования двух жидких фаз не обнаружена. [8]
Возможность такой аппроксимации равновесных составов фаз означает, что влияние гидродинамических факторов на закономерности фазовых превращений сводится, в основном, лишь к формированию направленности массообменных процессов; изменения же составов фаз в пространстве концентраций компонентов ограничены некоторыми универсальными траекториями. [9]
 |
Изотермы сорбции К из растворов KHL ( 1, КС1 ( 2 и ШЬ из раствора HzL ( 3 на катионите KY-2-8 в Н - фор-ме ( точки на изотермах - экспериментальные.| Расчетные значения от. [10] |
Однако при расчете равновесного состава фаз следует учитывать наличие в растворе даже незначительных количеств комплексона и его необменную сорбцию, поскольку переход молекул H2L из фазы раствора в фазу катионита обусловливает смещение равновесий в растворе. [11]
Итак, для определения равновесных составов фаз и констант химического равновесия необходимо иметь выражения для коэффициентов активности и фугитивности. [12]
 |
Схема образования прямой ( а ] и обратной ( б ликвации при кристаллизации эвтектического аустенита в системе Fe - С - X. 7 1Г 73 ТЭвт. [13] |
В сплавах Fe-С-X изменение равновесных составов фаз связано с взаимным влиянием углерода и элемента X на их активности ( ас YCCC; ах Y cx) в жидкости и в твердом растворе. [14]
Эти уравнения учитывают влияние температуры на равновесные составы фаз. [15]
Страницы: 1 2 3 4