Состояние - истинное равновесие
Cтраница 1
 |
Зависимость удельной вязкости раствора полимера от содержания дифенил-карбоната ( ДФК. [1] |
Состояние истинного равновесия, которое по вышеуказанным причинам не может быть достигнуто, выяснить трудно. [2]
Вследствие такого состояния истинного равновесия волокон целлюлозы последние по своему характеру близко приближаются к аморфным или жидким системам. [3]
Система в состоянии истинного равновесия не изменяется во времени, как угодно долго, если сохраняются постоянными внешние условия. В такой системе ничтожно малое воздействие на систему вызовет ничтожно малое изменение, причем перемена знака воздействия приводит к перемене знака происходящего изменения. Примером может служить лед и вода при температуре 0 С. Если не всякое ничтожно малое воздействие вызывает изменение в системе, то такое равновесие называют метастабильным ( неустойчивым), Например, переохлажденная жидкость. [4]
Система в состоянии истинного равновесия не изменяется во времени как угодно долго, если сохраняются постоянными внешние условия. [5]
Система таким образом переходит в состояние истинного равновесия, что сопровождается убылью изобарного потенциала. Здесь, как и в случае химически заторможенной системы, ничтожный импульс может вызвать огромный эффект ( см. стр. [6]
Система таким образом переходит в состояние истинного равновесия, что сопровождается убылью энергии Гиббса. [7]
Кроме того, даже в состоянии истинного равновесия величина [ ij не будет одинаковой для всех точек разреза и поэтому при переходе к избыточным величинам для межфазной поверхности приходится брать избыток от произведения химического потенциала на массу неподвижного компонента. [8]
Кроме того, даже в состоянии истинного равновесия величина ( л, не будет одинаковой для всех точек разреза, и поэтому при переходе к избыточным величинам для межфазной поверхности приходится брать избыток от произведения химического потенциала на массу неподвижного компонента. [9]
К замкнутой системе, находящейся в состоянии истинного равновесия, можно применить правило фаз Гиббса, являющееся общим и строгим законом - следствием второго начала термодина-мики. [10]
К замкнутой системе, находящейся в состоянии истинного равновесия, можно применить правило фаз Гиббса, являющееся общим и строгим законом - следствием второго начала термодинамики. [11]
 |
Кривая охлаждения. [12] |
Поскольку система в этом случае находится в состоянии истинного равновесия, то точка замерзания будет оставаться одной и той же независимо от того, будут ли к ней приближаться из области высоких температур путем охлаждения или же из области низких температур путем нагревания вещества. Определение точек замерзания чистых веществ по кривым охлаждения, особенно в условиях небольших степеней переохлаждения, не представляет трудностей. Для веществ, содержащих значительные количества примесей, препятствующих кристаллизации, определение точек замерзания обычными способами может привести к получению значительных ошибок, так как в большинстве случаев такие системы довольно сильно переохлаждаются. [13]
 |
Достижение химического равновесия при прямой 1 и обратной 2 реакции. A eic D. [14] |
В некоторых случаях химическая реакция не доходит до состояния истинного равновесия из-за возникновения на ее пути различных по своему характеру препятствий, тормозящих взаимодействие веществ. Торможение химической реакции может наблюдаться и в самом начале ее пути. [15]
Страницы: 1 2 3 4