Состояние - истинное равновесие
Cтраница 2
При этом между собой метастабильные фазы находятся в состоянии истинного равновесия. Метастабильные состояния отличаются от неустойчивых, или лабильных, тем, что последние постепенно, в течение более или менее длительного времени, переходят в равновесные состояния без внешних воздействий. [16]
Из (11.113) и (9.16) можно сделать вывод, что все состояния истинного равновесия ( Л 0) смеси идеальных газов являются состояниями стабильного равновесия и, как следует из (9.34), состояниями стабильного ( V, Г) - равновесия. [17]
Диаграммы состояния, построенные по экспериментальным данным, не отвечают состоянию истинного равновесия, так как получены в условиях реальных скоростей охлаждения. Однако они качественно согласуются с диаграммами состояния, построенными исходя из термодинамических условий равновесия фаз, и поэтому к ним можно применять общие условия равновесия фаз, в том числе и правило фаз. [18]
Диаграммы состояния, построенные по экспериментальным данным, не отвечают состоянию истинного равновесия, так как получены в условиях реальных скоростей охлаждения. [20]
Диаграммы состояния, построенные по экспериментальным данным, не отвечают состоянию истинного равновесия, так как получены в условиях реальных скоростей охлаждения. Однако они качественно согласуются с диаграммами состояния, полученными исходя из термодинамических условий равновесия фаз, и поэтому к ним можно применять общие условия равновесия фаз, в том числе и правило фаз. [21]
Диаграммы состояния, построенные по экспериментальным данным, не отвечают состоянию истинного равновесия, так как получены в условиях реальных скоростей охлаждения. Однако они качественно согласуются с диаграммами состояния, построенными исходя из термодинамических условий равновесия фаз, и поэтому к ним можно применять общие условия равновесия фаз, в том числе и правило фаз. [22]
Правило фаз может быть выведено для замкнутой системы, находящейся в состоянии истинного равновесия. В дальнейшем изложении мы будем рассматривать только системы, удовлетворяющие этим условиям или практически достаточно близко к ним подходящие. [23]
Направление сдвига химического равновесия определяется принципом Ле Шателъе: если на систему в состоянии истинного равновесия воздействовать извне, изменяя термодинамические параметры, то равновесие сместится в таком направлении, которое ослабит эффект внешнего воздействия. [24]
Покажем, что эти точки соответствуют газообразной и жидкой фазам, находящимся и состоянии истинного равновесия. [25]
Признавая существование этих двух диаграмм, нужно полагать, что присутствие цементита в сплавах не есть состояние истинного равновесия и последнее наступает лишь тогда, ксгда вместо карбида образуется графит. [26]
Быстро или медленно ( этим равновесная термодинамика не занимается), но всякая система стремится к состоянию истинного равновесия. Это может служить одной из формулировок второго закона термодинамики. [27]
Если d jdt и А в момент времени t равны нулю, то считают, что система находится в состоянии истинного равновесия. [28]
Встряхивание или внесение в него кристаллов того же вещества, которое находится и растворе, или другого, например изоморфного с ним, вызывает кристаллизацию; происходит выделение избытка растворенного вещества и раствор становится насыщенным. Система таким образом переходит в состояние истинного равновесия, что сопровождается убылью энергии Гиббса. [29]
Встряхивание или внесение в них кристаллов того же вещества, которое находится в растворе, или другого, например изоморфного с ним, вызывает кристаллизацию; происходит выделение избытка растворенного вещества и раствор становится насыщенным. Система таким образом переходит в состояние истинного равновесия, что сопровождается убылью энергии Гиббса. [30]
Страницы: 1 2 3 4