Возбужденное электронное состояние - молекула
Cтраница 1
Возбужденные электронные состояния молекул, образовавшиеся в результате поглощения видимого или ультрафиолетового света, быстро дезактивируются по различным механизмам. Одна из возможностей дезактивации - термическое затухание, при котором энергия возбуждения превращается в энергию поступательного движения, энергию вращения и колебания и перераспределяется между всеми молекулами системы. Вторым путем дезактивации является испускание света. Спектры испускания ( эмиссионные спектры) возбужденных молекул фактически всегда лежат при больших длинах волн, чем свет, используемый для возбуждения молекул, указывая на то, что, прежде чем происходит испускание, часть энергии рассеивается. Для органических молекул характерны два типа испускания: флуоресценция и фосфоресценция. Для флуоресценции время жизни колеблется между 10 - 6и 10 - 9сев, в то время как для фосфоресценции оно равно 10 - 4сек или более; наблюдались случаи продолжительности фосфоресценции в течение секунд. [1]
 |
Поглощение и флуоресценция. [2] |
Возбужденные электронные состояния молекул, образовавшиеся в результате поглощения видимого или ультрафиолетового света, быстро дезактивируются по различным механизмам. Одна из возможностей дезактивации - термическое затухание, при котором энергия возбуждения превращается в энергию поступательного движения, энергию вращения и колебания и перераспределяется между всеми молекулами системы. Вторым путем дезактивации является испускание света. Спектры испускания ( эмиссионные спектры) возбужденных молекул фактически всегда лежат при больших длинах волн, чем свет, используемый для возбуждения молекул, указывая на то, что, прежде чем происходит испускание, часть энергии рассеивается. Для органических молекул характерны два типа испускания: флуоресценция и фосфоресценция. Для флуоресценции время жизни колеблется между 10 - 6и 10 - сек, в то время как для фосфоресценции оно равно 10 - 4сек или более; наблюдались случаи продолжительности фосфоресценции в течение секунд. [3]
Возбужденные электронные состояния молекулы BrCl в расчете не учитывались в связи с тем, что в спектре этой молекулы не наблюдались переходы, связанные с низкими возбужденными состояниями ( см. стр. [4]
Возбужденные электронные состояния молекулы HCN имеют энергии свыше 50 000 см - 1, они не учитывались в расчетах термодинамических функций. Основные погрешности вычисленных значений термодинамических функций синильной кислоты обусловлены использованием недостаточно точных данных о колебательных постоянных молекулы HCN и тем, что расчет был выполнен по методу Касселя, в котором, помимо ряда других упрощений, верхние пределы в суммах по v и / принимаются равными бесконечности. Следует отметить, что расхождения в значениях Ф т, вычисленных по колебательным постоянным, найденным в работах [1383, 516] ( см. стр. [5]
Возбужденные электронные состояния молекул HD и Da при вычислении термодинамических функций не учитывались, так как их вклад при Т 6000 К весьма мал. [6]
Природа возбужденных электронных состояний молекул, разлагающихся в результате процессов 1 ПиШ в большинстве случаев не определена. При 3130 А, наряду с диссоциацией триплета, начинает происходить диссоциация по реакции I с колебательно-возбужденных уровней электронно-возбужденного синглетного состояния. [7]
О возбужденных электронных состояниях молекулы С2Н4 известно на основании изучения электронных спектров этилена в ультрафиолетовой и видимой областях и ряда теоретических исследований. [8]
 |
Поглощение излучения потерей энергии. [9] |
Время жизни возбужденного электронного состояния молекулы составляет около 10 - 8 с; эта величина определяется вероятностью переходов на уровни с меньшей энергией. В большинстве молекулярных систем поглощенная энергия переходит в тепло и поэтому не освобождается в виде электромагнитного излучения. [10]
Три рассмотренных метода учета возбужденных электронных состояний молекул газа при расчетах термодинамических функций газов приближенными методами имеют различную точность. В работе [175] были изучены условия, в которых применение каждого метода наиболее целесообразно. [11]
При вычислении термодинамических функций составляющие возбужденных электронных состояний молекулы Н2О вычислялись по уравнениям (11.120) и (11.121) на основании значений статистических весов и энергий возбуждения, приведенных в табл. 34, и в предположении, что для всех электронных состояний Н2О статистические суммы по колебательно-вращательным уровням одинаковы. [12]
Рассмотрим теперь, что говорит нам о возбужденных электронных состояниях молекулы водорода метод молекулярных орбит. Точно так же, как мы нашли для атома гелия, существует ряд синглетных и триплетных состояний, в которых один электрон возбужден на одну из высших орбит. Так, например, первой возбужденной конфигурацией над основным состоянием должна быть ( lsag) ( 2pdu), и этой конфигурации соответствуют два состояния ( ср. [13]
Это направление, основанное на реализации инверсной заселенности возбужденных электронных состояний молекул ( см. выше § 2.2 и 4.6), открывает принципиально новые возможности изучения вещества, а также воздействия на его свойства. В настоящее время спектроскопия стимулированного излучения бурно развивается, существенно дополняя и расширяя тем самым ассортимент методов молекулярной спектроскопии. [14]
Это одинаково относится и к основным, и к возбужденным электронным состояниям молекул. [15]
Страницы: 1 2 3 4