Основное электронное состояние - молекула
Cтраница 1
Основное электронное состояние молекулы NH3 является синглетным. Опубликованное недавно исследование Уолша и Уорсопа [ 4146а ] подтверждает это значение. [1]
 |
Спектр поглощения паров - ксилола. [2] |
Основное электронное состояние молекулы / г-ксилола имеет симметрию Ag соответственно симметрии основного состояния бензола Ag; нижайшее возбужденное электронное состояние молекулы я-ксилола, соответствующее возбужденному состоянию бензола В2и, должно иметь симметрию BSu. Чисто электронный переход Ag - В3и в молекуле с двумя радикалами в параположении разрешен с поляризацией вдоль оси х, перпендикулярной оси симметрии второго порядка. [3]
Основное электронное состояние молекул невырожденное. [4]
Основное электронное состояние молекулы FO должно быть дублетным, так как она имеет один неспаренный электрон. [5]
Основное электронное состояние молекулы кислорода является триплетным и обозначается Г0, первое электронно-возбужденное состояние является синглетным. [6]
Основное электронное состояние молекулы кислорода 3 Si и следует ожидать, что, начиная от 10 К, температурная зависимость парамагнитной восприимчивости % молекул свободного кислорода будет точно подчиняться закону Кюри ( % - 1 / У) - При низких температурах, когда квантование молекулярного вращения становится существенным, следует ожидать отклонений от закона Кюри. [7]
Основным электронным состоянием молекулы Н2О2, согласно Малликену [2989], является состояние MX. Данных о возбужденных электронных состояниях Н2О2 не имеется. [8]
Основным электронным состоянием молекулы гидроксила является обращенное 2П - состояние. В спектре ОН исследованы три системы полос: Л2Е - Х2П /, В22 - Л22 и С2Е - Л2Е, расположенные в видимой и ультрафиолетовой областях. [9]
Основными электронными состояниями молекул NO, NO2, N2O и 02 являются состояния 2П, 2ЛЬ % и 3Zi [236] соответственно. Следовательно, реакция (2.18) не может протекать в том случае, если молекулы NO, NO2, N2O и О2 находятся в основных электронных состояниях, так как в этом случае должно происходить изменение четности. Однако если молекула NO находится на верхних колебательных уровнях основного электронного состояния и ее энергии хватает для образования молекулы NjO в первом возбужденном состоянии 2Пь имеющем отрицательную четность, запрет по четности снимается. [10]
В основном электронном состоянии молекулы СО собственная частота колебаний av4 09 - 10 с 1, а равновесное расстояние между ядрами / (), 112 нм. [11]
В основном электронном состоянии молекулы СО собственная частота колебаний ( 0 4 09 - 1014 с 1, а равновесное расстояние между ядрами г00 П2 нм. [12]
Так как основные электронные состояния молекул, указанных в этих таблицах, являются синглетными, для них спиновые двойные группы не требуются. Спиновые двойные группы для нежестких молекул, имеющих геометрическую структуру молекул СН3ОН, CH3NO2 или SiH3CH3, с нечетным числом электронов и с сильным спин-орбитальным взаимодействием в предположении, что электронный спин связан с группами СОН, NO2 и SiH3 соответственно, даны в табл. А. [13]
Вращательные постоянные для основного электронного состояния молекулы На вычислялись рядом авторов. Герцберг [2021] вычислил постоянные на основании анализа тонкой структуры полос 2 - 0 и 3 - 0 квадрупольного спектра На. Стойчев [3875], используя данные, полученные Герцбергом [2021], а также результаты собственных измерений полосы 1 - 0 в спектре комбинационного рассеяния, заново вычислил вращательные постоянные На. Позже эти данные были взяты за основу Вулли, Скоттом и Брикведе [4329], которые заново вычислили значения вращательных постоянных На в основном электронном состоянии. [14]
В справочнике указаны термы основного электронного состояния молекул, установленные на основании спектроскопических данных. [15]
Страницы: 1 2 3 4