Донорная способность
Cтраница 1
 |
Местоположение молекул гидратной воды относительно противо-ионов при малых степенях гидратации. [1] |
Донорная способность тем сильнее, чем больше дипольный момент групп ОН или OD молекул гидратной воды ( разд. [2]
Донорная способность ароматического соединения АгН должна проявляться во многих свойствах. [3]
Наиболее высокая донорная способность, проявляющаяся & образовании сильной водородной связи и большой величине AvOH, характерна для насыщенных соединений серы. [4]
Донорная способность йодистых алкилов при взаимодействии с галогенами сравнима с донорной способностью алкилбен-золов. Таким образом, стабильность комплексов зависит от способности алкильной группы посредством индуктивного влияния увеличивать электронную плотность на атоме иода в молекуле донора. [5]
Донорная способность ОН-групп молекул воды к образованию водородной связи, как это было показано выше, возрастает при взаимодействии ионов с неподеленной парой электронов молекул воды. Иными словами, если неподеленная пара электронов молекул воды служит акцептором протонов в водородной связи, то в этом случае донорная способность ОН к образованию водородной связи увеличивается. [6]
 |
Донорная способность по Гутману DNst cli и диэлектрическая проницаемость е различных растворителей ( 53, 54 ]. [7] |
Поэтому донорная способность по Гутману является легко экспериментально определяемым молекулярным свойством растворителя, которое отражает суммарную величину донорно-акцепторных взаимодействий в изучаемой системе. Она включает в себя как диполь-дипольные, так и ион-дипольные взаимодействия и даже отражает некоторые стерические свойства молекул растворителя. [8]
Поскольку донорная способность молекулы аммиака выражена сильней, чем у воды, а связь О - Н более полярна по сравнению с полярностью связи N - Н в аммиаке, межмолекулярная водородная связь образуется по первому механизму. [9]
Поскольку донорная способность молекулы аммиака выражена сильней, чем у воды, а связь Н - О в воде более полярна по сравнению с полярностью связи Н - N в аммиаке, межмолекулярная водородная связь возникает по первому механизму. Она характеризуется большей энергией и меньшей длиной. Другими словами, азот молекулы аммиака акцептирует протон от молекулы воды и равновесие водного раствора аммиака можно еще представить как электролитическую ионизацию межмолекулярного ассоциата. [10]
Поскольку донорная способность молекулы аммиака выражена сильней, чем у воды, а связь О - Н более полярна по сравнению с полярностью связи N - Н в аммиаке, межмолекулярная водородная связь образуется по первому механизму. [11]
Чем выше донорная способность сернистого соединения, тем сильнее оно уменьшает способность катализатора активировать водород. [12]
Поскольку донорная способность атомов переходных металлов V группы исчерпывается достаточно быстро ( доля нелокализованных электронов составляет для ниобия 20 - 25 %), то при увеличений содержания углерода, начиная с некоторого состава, наблюдается резкое уменьшение взаимодействия Mev - Mev и соответственное замедление роста Mev - С взаимодействия при дальнейшем увеличении содержания углерода. Это приводит к возникновению максимума каталитической активности у карбидов предельного по углероду состава, а также в области гомогенности вблизи этого состава. [13]
Проявление молекулярной донорной способности посредством того или иного донорного центра зависит от ряда обстоятельств. Основным является принцип максимального перекрывания орбиталей донора и акцептора. [14]
Проявление - донорной способности молекулой посредством того или иного донорного центра зависит от ряда обстоятельств. Одним из основных является принцип максимального перекрывания орбита лей донора и акцептора. Согласно ему донорно-акцепторная связь образуется с участием того донорного центра, который обеспечивает максимум перекрывания. Вероятно, в случае нитрилов этот принцип в основном и определяет участие донорного центра. [15]
Страницы: 1 2 3 4