Сравнение - константа - скорость
Cтраница 1
Сравнение констант скоростей с их ошибками показывает, что ряд констант не выделяется на фоне шума. Для уменьшения ошибок констант необходимо увеличить интервалы варьирования. Концентрации Cji получены интегрированием системы (V.176) от t - 0 до / т при начальных условиях ( см. таблицы на с. Суммирование проводилось по всем опытам, причем слагаемые входили с равными весами, так как было доказано, что ошибки воспроизводимости концентраций всех веществ, однородны. В качестве начального приближения были использованы константы, определенные по плану. [1]
Сравнение констант скоростей каждой последующей реакции с предыдущей дает Й2 0 629& г, & з 2 38& 2; &4157 &3. [2]
Сравнение констант скоростей этих реакций и константы скорости каталитической реакции показывает, что реакции прямого взаимодействия хромат-иона с о-аминофенолом и хромат-иона с перекисью водорода не могут быть скорость-определяющими. По-видимому, эти процессы приводят к дезактивации хромат-иона в ходе каталитической реакции. [3]
Сравнение констант скоростей с их ошибками показывает, что ряд констант не выделяется на фоне шума. Для уменьшения ошибок констант необходимо увеличить интервалы варьирования. [4]
Сравнение констант скорости их реакции с озоном между собой позволяет получить новую информацию о связи между реакционной способностью и строением молекул. [5]
Сравнение констант скоростей с их ошибками показывает, что ряд констант не выделяется на фоне шума. Для уменьшения ошибок констант необходимо увеличить интервалы варьирования. Концентрации с ц получены интегрированием системы (V.176) от t - Q до t - т при начальных условиях ( см. таблицы на с. Суммирование проводилось по всем опытам, причем слагаемые входили с равными массами, так как было доказано что ошибки воспроизводимости концентраций всех веществ однородны. В качестве начального приближения были использованы константы, определенные по плану. [6]
 |
Скорость мономолекулярного распада перекиси водорода ( 1 и органических гидроперекисей ( 2 при температуре 115. [7] |
Сравнение констант скорости распада, вычисленных по данным рис. 3 и представленных в таблице, приводит к выводу, что гидрооксиперекись, образующаяся при окислении изопро-пилового спирта, распадается на молекулярные продукты почти в 1 5 раза быстрее, чем перекись водорода. Указанные термодинамические и кинетические данные практически проявляются в том факте, что при выделении перекиси водорода из реакционных смесей ректификацией органические перекисные соединения, образовавшиеся при окислении изопропилового спирта наряду с перекисью водорода, при нагревании разлагаются на ацетон и перекись водорода почти полностью в то время, как разложение перекиси водорода практически отсутствует. Дальнейший ход кинетических кривых накопления перекиси водорода и органических перекисных соединений ( рис. 1 и 5) характеризуется появлением максимумов, после которых начинается расходование перекисных соединений с падением их концентрации и теоретического выхода. При этом опять распад органических перекисей несколько опережает распад перекиси водорода, что согласуется с положениями, высказанными выше о меньшей устойчивости гидроперекиси. [8]
Сравнение константы скорости ацетолиза k3Kcn 0 87 - Ю-5 с-1 и ka 60 - Ю-5 с-1 дает ka / k3Kcn 70 и указывает на значительную рекомбинацию ионных пар. При сольволизе в 80 % - ном водном ацетоне ионизующая способность среды выше, поэтому возрастает k2, скорость образования разделенных растворителем ионных пар, по отношению к k i. Соответственно ka / k3Kcn снижается до 4 9; это указывает на сильное подавление обратного превращения тесных ионных пар. [9]
 |
Скорость мономолекулярного распада перекиси водорода ( 1 и органических гидроперекисей ( 2 при температуре 115. [10] |
Сравнение констант скорости распада, вычисленных по данным рис. 3 и представленных в таблице, приводит к выводу, что гидрооксиперекись, образующаяся при окислении изопропилового спирта, распадается на молекулярные продукты почти в 1 5 раза быстрее, чем перекись водорода. Указанные термодинамические и кинетические данные практически проявляются в том факте, что при выделении перекиси водорода из реакционных смесей ректификацией органические перекисные соединения, образовавшиеся при окислении изопропилового спирта наряду с перекисью водорода, при нагревании разлагаются на ацетон и перекись водорода почти полностью в то время, как разложение перекиси водорода практически отсутствует. Дальнейший ход кинетических кривых накопления перекиси водорода и органических перекпсных соединений ( рис. 1 и 5) характеризуется появлением максимумов, после которых начинается расходование перекиспых соединений с падением их концентрации и теоретического выхода. При этом опять распад органических перекисей несколько опережает распад перекиси водорода, что согласуется с положениями, высказанными выше о меньшей устойчивости гидроперекиси. [11]
Сравнение констант скоростей ацилиропания при переходе от анилина к 4-амипобифенилу показывает, что фенильная группа, как пара-заместитель в бензольном ядро, обнаруживая свое слабое электроотрицательное действие, весьма незначительно изменяет реакционную способность ароматической аминогруппы. Это ясно проявляется в реакциях со всеми тремя ацилирующими агентами. [12]
Сравнение констант скорости гидрогенолиза в присутствии гомогенного металлокомплексного катализатора и обычного промышленного катализатора гидроочистки бензинов ( рис. 14) показало, что первый начинает ускорять реакцию и примерно на 200 С ниже, те. Это указывает, во-первых, на принципиальную возможность создания металлокомплексных катализаторов гидроочистки и, во-вторых, на значительные резервы повышения активности промышленных катализаторов. [13]
 |
Значения констант скоростей реакций и их энергий активации. [14] |
Сравнение констант скоростей прямой и побочных реакций и их энергий активации ( табл. 3.16) позволило выбрать условия проведения процесса, при которых достигаются достаточно высокие конверсия сырья и селективность образования 2 - МП. [15]
Страницы: 1 2 3 4