Сравнение - скорость
Cтраница 3
Сравнение скоростей гидрирования этилена, ацетилена и бутилена растворенным в палладии водородом со скоростью десорбции в еакуум. [31]
 |
Действительная картина растекания вещества. [32] |
Сравнение скоростей размывания слоя, особенно при больших временах, показывает, что одним конвективным механизмом нельзя объяснить реально наблюдаемую картину. Очевидно, необходимо учитывать молекулярную диффузию. [33]
Сравнение скорости выделения кобальта без никеля ( кривая 4) со скоростью выделения кобальта совместно с ии-келем ( кривая 6) при р - 1 05 В показывает, что значение последней в 2 раза меньше. [35]
Сравнение скоростей крекинга гептена-1 в присутствии Л / 0 и без нее показало, что превращения осуществляются как по радикальному, так и молекулярному пути. [36]
Сравнение скоростей исчезновения сульфгидрильпых групп и изменения оптического вращения при окислении восстановленной рибонуклеазы со скоростью восстановления ферментативной активности показало, что сначала наблюдается зависящий от концентрации период индукции, в течение которого скорость восстановления ферментативной активности отстает от скорости исчезновения сульфгидрильных групп и уменьшения вращения. Посредством химического анализа было установлено, что - на этом этапе образуются межмолекулярные дисульфидные связи, которые затем исчезают в результате сульфгидрил-ди-сульфидных реакций обмена, приводящих к образованию термодинамически выгодной нативной структуры. [37]
 |
Кинетические данные о мономолекулярном распаде пятиокиси азота в различных растворителях при 20 С.| Зависимость lg k от l / Т для реакции разложения С2Н412 ( по данным Мелвин-Хьюза. [38] |
Сравнение скоростей протекания химических реакций в растворе и в газовой фазе показывает, что в ряде случаев они мало различаются. В табл. 16 приведены данные о скорости разложения пятиокиси азота в газовой фазе и различных растворителях. [39]
 |
Зависимость lg k от 1 / Т для реакции разложения С2Н412 ( по данным Мел-вин - Хьюза. [40] |
Сравнение скоростей протекания химических реакций в растворе и в газовой фазе показывает, что в ряде случаев они мало различаются. В табл. 16 приведены данные о скорости разложения пентаоксида азота ( V) в газовой фазе и различных растворителях. Как видно из табл. 16, изменения энергии активации практически целиком лежат в рамках допустимых опытных ошибок и можно констатировать постоянство ESKT при переходе от растворителя к растворителю. Предэкспоненциальный множитель изменяется не более чем в 2 раза. Таким образом, в данном примере влияние растворителя крайне незначительно. [41]
Сравнение скорости изотопного обмена водорода в аромагическом кольце ряда соединений подтверждает, что во всех изученных случаях, где имеет место эффект а тг-сопряжения, кольцо заряжено более отрицательно, чем в незамещенном ароматическом углеводороде. [42]
 |
Зависимость g k от 1 / 7 для реакции вазложения С2Н412 ( по данным Мел-вин - Хьюза. [43] |
Сравнение скоростей протекания химических реакций в растворе и в газовой фазе показывает, что в ряде случаев они мало различаются. В табл. 16 приведены данные о скорости разложения пентаоксида азота ( V) в газовой фазе и различных растворителях. Как видно из табл. 16, изменения энергии активации практически целиком лежат в рамках допустимых опытных ошибок и можно констатировать постоянство Еакт при переходе от растворителя к растворителю. Предэкспоненциальный множитель изменяется не более чем в 2 раза. Таким образом, в данном примере влияние растворителя крайне незначительно. [44]
Сравнение скоростей превращения комплекса I в реакционной смеси, содержащей эквимолярные количества реагентов ( линия /, рис. 1), и в смеси с десятикратным избытком бензола при одной и той же начальной концентрации HSO3C1 ( линия 2, рис. 1) показывает, что в последнем случае скорость образования бензолсульфокислоты несколько больше. Это следует и из данных таблицы. Причина этого различия в скоростях процессов заключается в сдвиге равновесий ( 1) и ( 2) вправо в присутствии избытка бензола. Из-за своей большей основности последние углеводороды более успешно конкурируют с дихлорэтаном за молекулу HSO3C1 и равновесия ( 1) и ( 2) практически полностью сдвинуты вправо. [45]
Страницы: 1 2 3 4 5