Сравнение - каталитическая активность
Cтраница 2
 |
Активность Ni / ZnO-катализаторов, восстановленных при 450. Обозначения те же, что и на 3. [16] |
Из сравнения каталитической активности видно, что оптимальной температурой для восстановления катализаторов этого типа являются 350 С, когда получаются высокоактивные катализаторы с хорошо развитой поверхностью. При температуре восста-новления 450 С только один катализатор с 23 % Ni может сравниться с ними по активности. [17]
Из сравнения каталитической активности различных катализаторов в реакциях гидрирования можно заключить, что Re2Or менее активен, чем РЮа или N1, и более активен, чем медно-хромовый катализатор в реакциях гидрирования нитробензола, стирола, циклогекса-нона. [18]
При сравнении каталитической активности различных катализаторов оказалось, что неактивная окись кремния, на поверхности которой адсорбирована окись алюминия, в 20 раз активнее флоридина. [19]
 |
Состав и выход продуктов алкилирования бензола пропиленом с ВРз - НзРО4. [20] |
С целью сравнения каталитической активности соединения BF3 Н3Р04 и выбора высокоактивного катализатора изучено, в сопоставимых условиях, алкилирование бензола пропиленом в присутствии других катализаторов. [21]
 |
Состав и выход продуктов алкилирования бензола пропиленом с BF3 H3P ( Xj. [22] |
С целью сравнения каталитической активности соединения BFS - HgP04 и выбора высокоактивного катализатора изучено, в сопоставимых условиях, алкилирование бензола пропиленом в присутствии других катализаторов. [23]
При таком поверхностном сравнении каталитических активностей различных материалов нельзя рассчитывать на получение строго количественных результатов, и потому при интерпретации последних следует проявлять значительную осторожность. Для разнообразных испытанных окислов применялись различные методы приготовления и предварительной обработки, и не известно, в какой степени это влияло на каталитическую активность. Поскольку речь идет о данной серии опытов, между каталитической активностью окислов и их полупроводниковыми свойствами нет никакого соответствия. Однако изменение активности в зависимости от электронных конфигураций ионов металла ( рис. 20) подчиняется некоторой закономерности, и это позволяет предположить, что локализованное взаимодействие или образование связей с индивидуальными поверхностными ионами металлов играет важную роль при хемосорбции и катализе на этих окислах. Однако даже при таком подходе более точный смысл зависимости, представленный на рис. 20, остается неясным. Последнее не удивительно ввиду хорошо известной стабильности наполовину заполненных d - оболочек. В целом эта картина имеет мало сходства с наблюдаемой как для металлов, так и для ионов в растворе, где самые высокие активности обычно относятся к заполненным или почти заполненным d - оболочкам. Вызывает удивление, что СиО ( 3d9) неактивна, в то время как Cu2O, ZnO и Ga2O3 ( 3d10) обладают умеренно высокой активностью. [24]
 |
Активность цеолитов и количество микропримесей тяжелых металлов. [25] |
Таким образом, сравнение каталитической активности натриевых цеолитов, содержащих различное количество микропримесей, убеждает нас в том, что не микропримеси тяжелых металлов, а другие факторы определяют активность цеолитов в гидрировании пропилена. [26]
Это заключение вытекает из сравнения каталитической активности [ Co ( CO) 4 ] 2Hg с активностью комплекса С6Н5ССС6Н5Со2 ( СО) 6 в циклизации дифенилацетилена. Дальнейшее замещение карбонильных групп в RCCR Co2 ( CO) 6 алкинами должно приводить к образованию неустойчивых органических производных карбонила кобальта, которые, как полагают, делятся на ароматические тримеры и активные фрагменты карбонила кобальта, продолжающие затем вновь принимать участие в реакции тримеризации. Однако вытеснение окиси углерода олефиновыми или ацетиленовыми соединениями обычно сопровождается процессами элимргнирования и перегруппировками. Трифенилзамещенные фосфиновые производные [76 ] комплексов RC CR Co2 ( CO) fi в значительной степени подавляют три-меризацию дифенилацетилена. Комплекс С6Н5СССвН5Со2 ( СО) 4 - [ Р ( СвН5) 3 ] 2 вообще не является катализатором тримеризации [82], что обусловлено блокировкой координационных положений трифенилфосфином. [27]
Это объясняется тем, что сравнение каталитической активности гомогенных и гетерогенных катализаторов дает однозначный ответ на очень важный вопрос, зависит ли успех полимеризации от наличия твердой поверхности. До сих пор многие исследователи придерживаются мнения, что циглеровские катализаторы обязаны своей высокой активностью именно гетерогенности. [28]
В табл. 19.3 приведены результаты сравнения каталитической активности монофункциональных ПАВ, 16 - ОН и 16 - im и соответствующих модельных соединений, имеющих ту же функциональную группу, но не способных образовывать мицеллы. Более высокая эффективность 16 - ОН по сравнению с его холинхлоридным аналогом обусловлена главным образом его способностью образовывать мицеллы и связывать субстрат. [29]
Такой же ряд получается при сравнении каталитической активности аминов как оснований [31, 32] и скорости их взаимодействия с галогеналкилами. [30]
Страницы: 1 2 3 4