Энтропийный вклад

Cтраница 1

Энталыгайный и энтропийный вклады в изменение свободной энергии испарения жидкой воды. Энтальпийный вклад, ДЯ, преобладает при температурах ниже 373 К, и при таких температурах жидкая вода является термодинамически устойчивой формой по сравнению с парами воды, имеющими парциальное давле. [1]

Энтропийный вклад, ТДХ, преобладает при 373 К, и пары воды при парциальном давлении 1 атм являются более устойчивой формой по сравнению с жидкой водой. В точке кипения, при 373 К, ДО0 равно нулю, и жидкая и парообразная вода находятся в равновесии. [2]

Энтропийный вклад в термодинамическую агрегативную устойчивость можно определить, рассмотрев образование лио-фильной системы или самопроизвольную пептизацию лиофобной системы аналогично образованию раствора. В общем случае не-обходимо учитывать наличие поверхностных слоев, которые могут состоять из противоионов, цепей макромолекул, радикалов ПАВ, принимающих самостоятельное участие в тепловом движении. Наиболее легко поддаются учету двойные электрические слои с их подвижными противоионами. [3]

Дополнительный энтропийный вклад в пользу экваториальной структуры может быть обусловлен большей вращательной свободой молекул аммиака в положениях а относительно координационной связи при этой ориентации метильной группы. [4]

Методы оценки энтропийного вклада в хелатный эффект ( см. раздел VI, 3, А) были использованы также для оценки энтропийной доли при замещении пятичленного цикла на шестичленный. Уменьшение конфигурационной энтропии цепи при модели Шварценбаха составляет всего 1 - 2 энтр. Коттон и Гаррис [69] уточнили этот расчет и использовали метод Монте-Карло для вычисления распределения расстояний между концами в коротких цепях. Вычисленное таким образом уменьшение конфигурационной энтропии замыкания цикла оказалось меньше 1 энтр. [5]

Эти величины включают энтропийный вклад за счет статистического преимущества для конфигураций со смешанными конформациями. [6]

Зависимость активности от концентрации для различных значений параметра взаимодействия Флори - Хаггинса. [7]

Величина р характеризует энтропийный вклад при сольватации. [8]

Существенно, что энтальпийные и энтропийные вклады в образование и стабильность мицелл в неполярных средах качественно и количественно отличаются от соответствующих значений в водных системах. В этом отношении ситуация значительно отличается от таковой в водных системах. [9]

Зависимость энтропии. [10]

ДУ 0), энтропийный вклад в величину ДО часто не является решающим. [11]

Несомненно, что оценки энтропийного вклада в уравнении (3.4.4) весьма приближенны, так что соответствующий множитель оценен весьма грубо. Следовательно, учитывая величину / Срк / / Срщ, можно не сомневаться в том, что вероятность туннелирования для Н3О существенно больше, чем для Н2О, как это и следует из развиваемых здесь представлений. [12]

Следовательно, явное преимущество энтропийного вклада в систему в каучукоподобных полимерах даже в эндотермическом или атермическом процессе смешения ДЯ0 обеспечивает самопроизвольный процесс растворения. Поэтому каучуки, например, неограниченно растворяются почти во всех неполярных жидкостях. [13]

Несомненно, что оценки энтропийного вклада в уравнении (4.20) весьма приближенны, так что соответствующий множитель оценен грубо. [14]

Как видно из таблицы, энтропийный вклад в ДСг идр мал по сравнению с энтальпийным, а стандартная энтальпия гидратации близка по величине к стандартной энергии Гиббса. [15]

Страницы: 1 2 3 4