Стабилизация - анион
Cтраница 1
Стабилизация анионов этих в особенности сильно активированных эфиров больше, чем в случае анионов обычных эфиров, так как отрицательный заряд в них может быть рассредоточен более чем по двум центрам. [1]
Стабилизация аниона достигается благодаря сопряжению с электроотрицательной группой, находящейся в а-положении относительно реакционного центра. [2]
Дополнительная значительная стабилизация аниона увеличивает силу кислоты в 800 раз ( Ка 5 - Ю-2) по сравнению с бензойной кислотой. [3]
Поэтому стабилизация фениль-ного аниона карбенным резонансом ( см. ниже) кажется менее вероятной, чем стабилизация индуктивными эффектами заместителей. [4]
Вызванная сольватацией стабилизация аниона затрудняет обратную реакцию и способствует замещению. [5]
Достигаемая таким путем значительная стабилизация аниона увеличивает его концентрацию в равновесной смеси с неионизированной формой. Аналогичное взаимодействие невозможно в / г-нитробензойной кислоте и ее анионе, а также в м-нитрофеноле и его анионе. Поэтому n - нитрофенол оказывается более сильной кислотой, чем можно было бы ожидать на основании свойств и-нитробен-зойной кислоты или л-нитрофенола. [6]
Способность циклических систем к стабилизации аниона проявляется также в повышенной кислотности протонов алкильных заместителей. [7]
В степени протонизации важную роль играет стабилизация аниона. [8]
Для многих слабых кислот электростатический барьер преодолевается стабилизацией анионов за счет образования водородных связей с молекулами протонных растворителей, и такие кислоты диссоциируют умеренно. Подобная стабилизация анионов не происходит в апротонном растворителе ацетонитриле, поэтому в нем слабые кислоты, как правило, весьма слабо диссоциированы. [9]
 |
Сравнение физических свойств фенола и циклогексанола. [10] |
Таким образом, можно ожидать, что энергия стабилизации аниона окажется больше 40 ккал и процесс ионизации будет энергетически более выгодным, чем в случае насыщенного спирта, подобного цик-логексанолу. [11]
Таким образом, можно ожидать, что энергия стабилизации аниона окажется больше 40 ккал и процесс ионизации будет энергетически более выгодным, чем в случае насыщенного спирта, подобного циклогексанолу. [12]
Легкость образования карбаниона зависит от электроноакцептор-ной способности Y и от стабилизации аниона CH2Y за счет резонанса. [13]
Большое число веществ своими кислотными свойствами обязано, невидимому, стабилизации аниона за счет резонанса. [14]
Замещение электронов таким акцептором, как атом галогена, способствует стабилизации аниона и приводит к полигалогенированию одного атома углерода. Так, например, иодоформенная реакция зависит от обоих этих эффектов. Первоначально иодируется метильная группа, поскольку предпочтительно протекает замещение у первичного атома, а затем вновь иодируется тот же атом углерода из-за стабилизации аниона уже присутствующим атомом иода. [15]
Страницы: 1 2 3 4