Степень - диссоциация - кислота
Cтраница 1
Степень диссоциации кислоты с настолько малым значением Ка должна быть очень невелика. [1]
Степень диссоциации кислоты при переходе от водной среды к органической понижается на 4 - 6 порядков. [2]
Степень диссоциации кислот и оснований в очень большой мере зависит от растворителя. Например, растворы хлористого водорода в бензоле неэлектропроводны, несмотря на то что водный раствор хлористого водорода сильная кислота. [3]
Степень диссоциации кислоты а очень мала. А так как при введении одноименного иона она станет еще меньше, то практически по сравнению с целыми числами ею можно пренебречь. [4]
Степень диссоциации кислот и оснований в очень большой мере зависит от растворителя. Например, растворы хлористого водорода в бензоле неэлектропроводны, несмотря на то что водный раствор хлористого водорода - сильная кислота. [5]
Степень диссоциации кислот и оснований определяют экспериментально кондуктометрическим, потенциометрическим, спектрометрическим методами и с помощью измерения скоростей реакций, катализируемых ионами водорода или гидроксила. [6]
Степень диссоциации кислот в этиловом спирта меньше, чем в воде, IIOSITO-MV и травление поверхности шлифа в кислоте, повторенной в спирте, происходи теплее медленно и равномерно. [7]
Поскольку степень диссоциации кислоты очень мала, в растворе преобладают ее недиссоциированные молекулы. Таким образом, в ацетатной буферной смеси присутствие в большом количестве анионов СН3СОО - смещает равновесие при диссоциации уксусной кислоты в сторону образования ее молекул. Причем диссоциация уксусной кислоты может быть настолько подавленной, что кислоту можно считать практически недиссоциированной. В результате этого активная кислотность смеси очень мала. [8]
Поскольку степень диссоциации кислоты очень мала, в растворе преобладают ее недиссоциированные молекулы. [9]
Если степени диссоциации кислоты и основания одинаковы, то среда соли нейтральная. [10]
Понижение степени диссоциации кислоты может быть достигнуто различными путями. Наиболее целесообразно введе ние в раствор одноименных анионов. При применении в качестве основного компонента осадительной ванны серной кислоты понижение степени ее диссоциации и тем самым замедление скорости химической реакции и повышение однородности структуры и качества волокна достигаются введением в состав занны сульфатов. Добавление сульфатов в ванну повышает механические свойства и мягкость волокна. Поэтому ванна, применяемая при формовании вискозного волокна, должна содер жать минимум два компонента ( не считая воды) - серную кис лоту и сульфат. [11]
 |
Кондуктометрические кривые титрования кислот раствором NaOH. [12] |
Уменьшение степени диссоциации кислоты по первой ступени приводит к изгибу кондуктометри-ческой кривой до первой точки эквивалентности. [13]
Различие в степени диссоциации кислот связано с особенностями валентной связи между водородом и остальной частью молекулы. Чем больше расстояние между ними, тем легче идет процесс формирования ионов. Степень диссоциации электролитов также зависит от зарядов образующихся ионов. Так, молекулы, состоящие из одновалентных ионов, будут легче диссоциировать, чем из двухвалентных. Например, в растворе поваренной соли NaCl ( одновалентные элементы) будет меньше недиссоциировавших молекул, чем в растворе с таким же содержанием CuSC4, в которую входят двухвалентные ионы металла и кислотного остатка. [14]
Так как степень диссоциации кислоты и основания мало изменяется при изменении температуры от 0 до 100, а диссоциация воды при этом сильно возрастает, то повышение температуры сдвигает реакцию в приведенной схеме гидролиза вправо, и следовательно, повышение температуры способствует гидролизу соли. [15]
Страницы: 1 2 3 4