Cтраница 4
Соотношение между активной и общей кислотностью зависит только от степени диссоциации кислоты в данном растворе. Чем меньше степень диссоциации, тем меньшую долю общей кислотности составляет активная кислотность. Наоборот, при высокой степени диссоциации разница между ними незначительна и в пределе, когда степень диссоциации равна единице ( а1), активная кислотность равна общей. Это имеет место в разбавленных растворах сильных кислот. [46]
Соотношение между активной и общей кислотностью зависит только от степени диссоциации кислоты в данном растворе. Чем меньше степень диссоциации, тем меньшую долю общей кислотности составляет активная кислотность. Наоборот, при высокой степени диссоциации разница между ними незначительна, и в пределе, когда степень диссоциации равна единице ( а1), активная кислотность равна общей. Это имеет место в разбавленных растворах сильных кислот. [47]
При изменении температуры в пределах от 0 До 100 С степень диссоциации кислоты и основания мало изменяется, а диссоциация воды при этом сильно возрастает, поэтому повышение температуры сдвигает равновесие гидролиза вправо. Следовательно, повышение температуры усиливает гидролиз соли. [48]
Вычислить рН 0 2 М раствора сернистой кислоты, приняв степень диссоциации кислоты равной 28 % и учитывая лишь первую стадию диссоциации. [49]
Вычислите температуру замерзания и осмотическое давление раствора, считая, что степень диссоциации кислоты при температуре замерзания имеет такое же значение, как и при 25 С. [50]
Различное поглощение органических кислот микроорганизмами зависит от проницаемости клеточных оболочек и степени диссоциации кислот. Наличие свободной кислоты оказывает токсическое действие. Поэтому величина рН среды и постоянные диссоциации определяют токсичность органических кислот. [51]