Cтраница 2
Так как степень диссоциации кислоты Ю0 / 0, то избыток ее будет следовательно равен также 0 0001 г-экв на 1 л или 0 0001 мг-эке на 1 мл титруемого раствора. Чтобы найти относительную ошибку титрования, надо это количество разделить на количество НС1, теоретически требуемое для нейтрализации. [16]
Так как степень диссоциации кислоты и основания мало изменяется при изменении температуры в пределах от 0 до 100 С, а диссоциация воды при этом сильно возрастает, то повышение температуры сдвигает равновесие гидролиза вправо; следовательно, повышение температуры усиливает гидролиз соли. [17]
Чем выше степень диссоциации кислот или щелочей, тем они химически активнее. [18]
Так как степень диссоциации кислоты и основания мало изменяется при изменении температуры от 0 до 100, а диссоциация воды при этом сильно возрастает, то повышение температуры сдвигает реакцию в приведенной схеме гидролиза вправо, и следовательно, повышение температуры способствует гидролизу соли. [19]
Как меняется степень диссоциации индикатора-слабой кислоты при изменении рН раствора. [20]
При повышении температуры степень диссоциации кислот увеличивается. Поэтому с повышением температуры усиливается их разрушающее действие. [21]
В исследуемой системе степень диссоциации кислоты меняется от О до значений, близких к 1, и концентрация ионов А - и ОН - меняется непропорционально друг другу. Воспользовавшись тем, что составы комплексов известны, с помощью уравнения (V.35) были рассчитаны угловые коэффициенты экспериментальных кривых зависимости ф / ( рН), представленных на рис. V.7, ell. Расчетные и экспериментальные значения этих величин хорошо согласуются. [22]
В этом случае степень диссоциации кислоты равна единице. Влияние диссоциации кислоты и диссоциации воды на рН аддитивно, но вклад кислоты в рН составляет 50 % от максимально возможного вклада. [23]
При повышении температуры степень диссоциации кислот увеличивается. Поэтому с повышением температуры усиливается их разрушающее действие. [24]
С разбавлением увеличивается степень диссоциации кислоты и формы кривых титрования одной и той же кислоты изменяются. [25]
Это различие в степени диссоциации кислот использовали Миллер и Томасон [2] при изучении титрования одной борной кислоты и борной кислоты в присутствии таких сильных кислот, как серная и соляная кислоты. Миллер и Томасои нашли, что в растворах, содержащих борную и серную кислоты, последняя полностью оттитровывается раньше, чем начнет титроваться борная кислота. Момент окончания титрования серной кислоты и начала титрования борной кислоты определяется одной точкой перегиба на энтальпограмме; наклон кривой для серной кислоты более крутой, чем для борной кислоты. [26]
Влияние растворителей а степень диссоциации кислот, оснований и солей аналогично их влиянию на степень ионного обмена и константы ионного обмена, так как иониты ( Представляют собой высокомолекулярные поливалентные соединения типа многоосновных кислот, многокислотных оснований и солей, практически не растворимых в условиях работы с ними. [27]
Для раствора соли степень диссоциации кислоты часто называется степенью гидролиза. [28]
При повышении температуры степень диссоциации кислоты увеличивается и соответственно увеличивается ее реакционная способность. [29]
Вместо обычного понятия степени диссоциации кислоты для разбираемого случая целесообразно ввести термин стехиометри-ческая степень ионизации. Эта величина равна отношению концентрации [ SiF6 ] к стихиометрически возможной. [30]