Cтраница 4
В табл. 2 Приложения приведены значения степеней ионности электростатических связей для наиболее часто встречающихся сочетаний атомов. С помощью этих зна - чений и степеней ионности тех же связей в молекулах вычислены проценты ионности связей для кристаллического состояния по приведенным выше уравнениям. Значения координационных чисел взяты из книги Г. Б. Бо-кия [49] и ряда кристаллографических справочников типа Structure Reports и Strukturberichte. Результаты расчетов даны в табл. 3 Приложения. [46]
Величина этого члена не зависит ни от степени ионности цеолита, ни от распределения электронной плотности в содалитных единицах. Введение этого члена устраняет трудности вычисления, связанные с медленной сходимостью решеточной суммы, сокращая объем вычислений в 10 - 20 раз. [47]
Отношение каких величин определяет эффективный заряд атомов б и степень ионности образуемой ими связи. [48]
Вслед за Сцигети табулированные значения многими исследователями трактовались как степень ионности химических связей в кристаллах. [49]
Если слой адсорбата на поверхности твердого тела характеризуется некоторой степенью ионности то он может оказывать влияние на величину работы выхода электрона с поверхности адсорбента. [50]
Формула (5.17) дает отрицательные значения восприимчивости для веществ со степенью ионности, меньшей 0 45, в то время как соответствующие экспериментальные значения оказываются положительными как для гомеополяряых, так и для ионных полупроводников, Например, подставляя соответствующие значения параметров в (5.17), получим, что для GaAs хп. [51]
Чем больше разность электроотрицательностей отдельных атомов, тем больше и степень ионности образующейся связи, которую обычно оценивают в процентах. [52]
Простой, но иногда приводящий к ошибочным выводам метод оценки степени ионности основан на температуре плавления соединений. Кристаллы, построенные из ковалентных электронейтральных молекул, имеют низкие температуры плавления, поскольку молекулы удерживаются в них только вандерваальсовы-ми и дипольными силами. Ионные кристаллы плавятся при более высоких температурах, так как энергия кулоновского взаимодействия больше энергии дипольных или вандерваальсовых взаимодействий. Однако появляется все больше данных не в пользу этого обобщения. Некоторые низкоплавкие вещества яв - - ляются ионными, поскольку в кристаллах некоторых ионных соединений имеются нейтральные агрегаты, вследствие чего достигаются определенные стехиометрические соотношения и определенные координационные числа. [53]
Простой, но иногда приводящий к ошибочным выводам метод оценки степени ионности основан на температуре плавления соединений. Кристаллы, построенные из ковалентных электронейтральных молекул, имеют низкие температуры плавления, поскольку молекулы удерживаются в них только вандерваальсовы-ми и дипольными силами. Ионные кристаллы плавятся при более высоких температурах, так как энергия кулоновского взаимодействия больше энергии дипольных или вандерваальсовых взаимодействий. Однако появляется все больше данных не в пользу этого обобщения. Некоторые низкоплавкие вещества являются ионными, поскольку в кристаллах некоторых ионных соединений имеются нейтральные агрегаты, вследствие чего достигаются определенные стехиометрическне соотношения и определенные координационные числа. [54]
ЭО - первых соседей и может быть использована для оценки степени ионности соответствующих связей А - В. [55]
Константа С0 очень слабо изменяется в зависимости от степени металличности или степени ионности. [56]
Если партнеры связи представляют собой равные по объемам атомы, то степень ионности характеризует смещение центра тяжести валентных электронов от середины связи в сторону одного ( наиболее электроотрицательного) атома. Если же в связи соединяются разно-объемные атомы, то в чисто ковалентном случае электронная пара не будет находиться посередине межатомного расстояния; она будет располагаться как бы на контакте ковалентных радиусов партнеров связи. [57]
В теоретической химии способность атома в молекуле притягивать электроны интерпретируется как степень ионности или, давая физическую формулировку, как эффективный заряд атома. [58]