Степень - окисление - центральный атом
Cтраница 1
Степень окисления центрального атома обозначают римскими цифрами в круглых скобках в конце названия комплекса без свободного пространства между ними. [1]
Степень окисления центрального атома по системе ИЮПАК ( International Union of Pure and Applied Chemistry) обозначают римской цифрой в скобках после названия частицы. Таким образом, соединение [ Co ( NH3) 5Cl ] Cl2 называется хлоропентаамминко-бальт ( Ш) хлорид. [2]
Степень окисления центрального атома по системе ИЮПАК ( International Union of Pure and Applied Chemistry) обозначается римской цифрой в скобках после названия частицы. Если комплексная частица является анионом, то ее название кончается суффиксом ат. Таким образом, соединение [ Co ( NH 3) 8С1 ] Cl 2 по системе ИЮПАК называется хлоропентамминкобальт ( Ш) хлорид. Приставка моно - здесь опущена, буквы а в пента и в аммин срослись. [3]
Степени окисления центрального атома обозначают римской цифрой в круглых скобках. [4]
 |
Оксианионы, образуемые переходными металлами.| Анион СЮ. [5] |
Степень окисления центрального атома в ок-сианионах представляет собой положительное число, определяемое уже известными нам формальными правилами ( см. гл. При установлении степеней окисления атомов в ковалентно связанной системе электроны, участвующие в образовании каждой связи, условно приписываются более электроотрицательному из двух атомов, между которыми они обобществляются. В окси-анионах кислород всегда более электроотрицателен по сравнению с центральным атомом, и поэтому обобществляемые ими электроны приписываются кислороду. В результате у центрального атома всегда оказывается положительная степень окисления. [6]
При повышении степени окисления центрального атома устойчивость однотипных комплексов возрастает. [7]
Поэтому, найдя степень окисления центрального атома, присоединяем к нему столько гидроксогрупп, сколько атомов водорода в молекуле, а оставшиеся атомы кислорода присоединяем к центральному атому через двойную связь. Если в формуле кислоты два атома центрального элемента, то их соединяем через атом кислорода. [8]
В комплексных ионах степень окисления центрального атома легко установить, вычитая из заряда всего иона общий заряд лигапдов. [9]
По номенклатуре ЮПАК степень окисления центрального атома указывается римской цифрой в скобках после названия комплексного иона. Название комплекса в отечественной литературе принято начинать с аниона. [10]
 |
Оксианионы, образуемые переходными металлами.| Анион СЮ. [11] |
Такие же формулы и степени окисления центрального атома получаются и для оксианионов других галогенов, хотя отнюдь не все они известны для каждого из галогенов ( см. табл. 20.1), а фтор вообще не образует оксианионов. [12]
В оксианионах непереходных элементов степень окисления центрального атома и общий заряд иона оказываются нечетными для элементов нечетных групп и четными для элементов четных групп. Таким образом, если исходный атом имеет в валентной оболочке нечетное число электронов, он будет в любом оксианионе характеризоваться нечетной степенью окисления. [13]
Если число сг-связей меньше степени окисления центрального атома, следует дополнительными штрихами обозначить л-связи. [14]
Название кислот, в которых степень окисления центрального атома соответствует номеру группы в таблице Д. И. Менделеева, образуется от русского названия элемента с суффиксом н или ов, например: НМО3 - азотная кислота, H2WO4 - вольфрамовая кислота. [15]
Страницы: 1 2 3 4