Степень - окисление - центральный атом
Cтраница 2
Для комплексных соединений обычно указывают степень окисления центрального атома. [16]
В подобных рядах по мере возрастания степени окисления центрального атома происходит увеличение его электроотрицательности ( или повышение ионного потенциала гипотетического центрального иона) и одновременное уменьшение размера центрального иона. Экспериментальные данные показывают, что в таких рядах потенциал восстановления оксианионов неметаллических элементов всегда принимает наибольшее значение для оксианиона с минимальной степенью окисления. [17]
Такое увеличение силы кислот с возрастанием степени окисления центрального атома является общим случаем. Найдено логичное, а следовательно, и приемлемое объяснение. Если к центральному атому присоединяется дополнительный атом кислорода, то прочность О - Н в связанных с тем же центральным атомом ОН-группах уменьшается. [18]
Почему в названиях нейтральных комплексов указание степени окисления центрального атома опускается. [19]
Названия Комплексных катионов включают еще указание на степень окисления центрального атома или на заряд всего иона; внешняя сфера соединения с комплексным катионом называется отдельно. [20]
Современные систематические названия отражают состав кислот и степень окисления центрального атома. Так, HNOs называют триоксонитрат ( V) водорода, HNOj - - диоксонитрат ( III) водорода, HjIOe - гексаоксо-иодат ( VII) водорода. Однако систематические названия рационально применять для неизвестных, малораспространенных или сложных по составу кислот. Широко известные кислоты имеют традиционные названия. Правила составления таких названий следующие. [21]
 |
Кислородсодержащие кислоты галогенов. [22] |
Кислотность кислородсодержащих кислот галогенов возрастает с повышением степени окисления центрального атома; причина этой закономерности обсуждается в разд. Устойчивость кислородсодержащих кислот и соответствующих оксианионов повышается с возрастанием степени окисления центрального атома галогена. [23]
На величину расщепления уровней энергии кристаллическим полем влияет степень окисления центрального атома и тип имеющихся у него d - электронов. С увеличением степени окисления d - элемента ( возрастания заряда иона) А увеличивается, так как лиганды ближе подходят к центральному иону и, следовательно, вызывают большее расщепление d - уровня. В подгруппах d - элементов при переходе от 4-го к 5-му и в особенности к 6-му периоду А однотипных комплексов заметно возрастет. Это объясняется тем, что 4d - и Sd-орбитали простираются в пространстве дальше от ядра, чем Sd-орбитали. Это отвечает более сильному отталкиванию электронов и лигандов и соответственно большему расщеплению 4d - и Ы - уровней по сравнению с Sd-уровнем. [24]
Заряд центрального иона ( или, точнее, степень окисления центрального атома) является основным фактором, влияющим на координационное число. [25]
На величину расщепления уровней энергии кристаллическим полем влияет степень окисления центрального атома и тип имеющихся у него d - электронов. С увеличением степени окисления d - элемента ( возрастания заряда иона) А увеличивается, так как лиганды ближе подходят к центральному иону и, следовательно, вызывают большее расщепление d - уровня. В подгруппах d - элементов при переходе от 4-го к 5-му и в особенности к 6-му периоду А однотипных комплексов заметно возрастет. Это объясняется тем, что 4d - и Sd-орбитали простираются в пространстве дальше от ядра, чем Зс ( - орбитали. [26]
Такая закономерность - усиление кислотных свойств с возрастанием степени окисления центрального атома - характерна не только для хлора, но и для других элементов. [27]
В названиях солей кислородных кислот галогенов для обозначения степени окисления центрального атома кислоты применяют префиксы и суффиксы: пер и ат - для-степени окисления - - 1, ат - для степени окисления 5, ит - для 3, еипо и ит - для 1: КС1О4 - перхлорат калия, Са ( ВгО3) 2 - бромат кальция; КДО2 - иодит калия, Ва ( СЮ) 2 - гипохлорит бария. [28]
В названиях солей кислородных кислот галогенов для обозначения степени окисления центрального атома кислоты применяют префиксы и суффиксы: пер и ат - для степени окисления - j - 7, ат - для степени окисления 4 - 5, ит - для 3, гипо и ит - для 1: КС1О4 - перхлорат калия, Са ( ВЮзЬ - бромат кальция; КЮ2 - иодит калия, Ва ( СЮ) 2-гипохлорит бария. [29]
Для кислородсодержащих кислот усиление кислотных свойств происходит с возрастанием степени окисления центрального атома. [30]
Страницы: 1 2 3 4