Степень - полярность - связь
Cтраница 1
Степень полярности связи количественно выражают дипо. [1]
Степень полярности связей в галогенводородах значительно шже, чем в HF, и ниже полярности связи между водородом и кис-юродом в воде; как следствие этого, галогенводороды не склонны: ассоциации и их растворение в воде приводит к образованию ильных одноосновных кислот. [2]
Степень полярности связи зависит от степени химической противоположности реагирующих элементов. [3]
Степень полярности связи рассчитывают или из экспериментальных данных, например из дипольных моментов, или из детальных молекулярно-орбитальных расчетов. Однако приблизительно полярность связей можно оценить из таблицы электроотрицательностн элементов, в которой способность атома притягивать электроны обозначают числом. [4]
Степень полярности связи Р-X в таких соединениях различна в зависимости от природы X. Эта связь может быть ионной или частично поляризованной ( при X Br, C1), а соединение - квазифосфониевым. [5]
Так, степень полярности связи достигает предела при минимальном значении энергии ионизации одного атома и максимальном значении энергии сродства к электрону у другого атома. Такую предельно полярную связь называют ионной, считая при этом, что валентные электроны атома электроположительного элемента переходят в электронную оболочку атома электроотрицательного элемента. [6]
Для определения степени полярности связи используют также метод рентгеноэлектронной спектроскопии, при помощи которого измеряют энергию связи остовных электронов с ядром атома в молекуле. [7]
От чего зависит степень полярности связи. [8]
Для количественной характеристики степени полярности связи введено понятие о дипольном моменте. [9]
Для количественной характеристики степени полярности связи введено понятие о дипольном моменте. [10]
Вероятно имеет значение различие в степени полярности связи в активированном состоянии. [11]
 |
Схема электролитической диссоциации хлорида натрия в водном растворе. [12] |
Она может быть полной или частичной - все зависит от степени полярности связей молекул. [13]
Приведенные химические данные, по нашему мнению, свидетельствуют об уменьшении степени полярности связи Ti-ЦПД при увеличении числа алкильных заместителей в циклопентадиениле. [14]
Переходные состояния XI и XII различаются, в первом приближении, степенью полярности связи аллил - металл. Если XI - ионная пара, то XII скорее похож на л-аллильный комплекс. [15]
Страницы: 1 2 3 4