Степень - полярность - связь
Cтраница 4
Взаимное влияние в молекулах органических веществ про являют прежде всего атомы, непосредственно связанные друг с другом. В этом случае оно определяется характером химической связи между ними, степенью различия в их относительной электроотрицательности и, следовательно, степенью полярности связи. [46]
Взаимное влияние в молекулах органических веществ проявляют прежде всего атомы, непосредственно связанные друг с другом. В этом случае оно определяется характером химической связи между ними, степенью различия в их относительной электроотрицательности и, следовательно, степенью полярности связи. [47]
Гъ) Взаимное влияние в молекулах органических веществ проявляют прежде всего атомы, непосредственно связанные друг с другом. В этом случае оно определяется характером химической связи между ними, степенью различия в их относительной электроотрицательности и, следовательно, степенью полярности связи. Например, если судить по суммарным формулам, то в молекуле метана ( СН4) и в молекуле метилового спирта ( СН4О) все, четыре атома водорода должны обладать одинаковыми свойствами. Но, как будет показано дальше, в метиловом спирте один из атомов водорода способен замещаться щелочным металлом, тогда как в метане атомы водорода такой способности не проявляют. [48]
Взаимное влияние в молекулах органических веществ проявляют прежде всего атомы, непосредственно связанные друг с другом. В этом случае оно определяется характером химической связи между ними, степенью различия в их относительной электроотрицательности и, следовательно, степенью полярности связи. [49]
В промежуточном комплексе мономер - катализатор наблюдается определенное пространственное расположение молекулы мономера, что в некоторых случаях приводит к последующему образованию стереоре-гулярных полимеров. Строение промежуточного комплекса и пространственное расположение молекулы мономера в нем ( и соответственно в макромолекуле полимера) зависят от полярности связи металл - углерод в катализаторе и среды, в которой протекает полимеризация. Степень полярности связи в органических соединениях щелочных металлов повышается в ряду Li C Na К. [50]
В промежуточном комплексе мономер - катализатор наблюдается определенное пространственное расположение молекулы мономера, что в некоторых случаях приводит к последующему образованию стереоре-гулярных полимеров. Строение промежуточного комплекса и пространственное расположение молекулы мономера в нем ( и соответственно в макромолекуле полимера) зависят от полярности связи металл - углерод в катализаторе и среды, в которой протекает полимеризация. Степень полярности связи в органических соединениях щелочных металлов повышается в ряду Li c Na C К. [51]
Это объясняется тем обстоятельством, что ковалентная связь между различными атомами полярна и в нее входит некоторый процент ионной связи за счет резонанса ковалентных и ионных структур. Резонанс приводит к дополнительной стабилизации связи. По величине разности Л можно судить о степени полярности связи, а - следовательно, и об электронегативности атомов, то есть об их способности притягивать к себе электроны. [52]
 |
Приближенные значения дипольных моментов связей с углеродом. [53] |
Совпадение оказывается не очень хорошим, но было бы трудно ожидать, что моменты связей останутся неизменными в том случае, когда с одним углеродным атомом соединены две сильные электроотрицательные группы. Трудности должны также возникать при определении моментов связей в ненасыщенных молекулах вследствие важной роли, которую играют электронные взаимодействия между замещающей группой и двойной связью, как это будет показано позднее. Дипольные моменты могут быть также использованы при определении степени полярности связи. Для этой цели сравнивают экспериментально найденный дипольный момент с дипольным моментом, вычисленным в предположении о полностью ионном характере связи, но при том же межатомном расстоянии. Так, дипольный момент НС1 равен 1 03 Д, а длина связи равна 1 28 А; заряд электрона равен 4 80 - Ю-10 Кл. Таким образом, дипольный момент должен быть равен 4 8 - Ю-10-128-10-8 Кл - см6 15Д в случае, если связь полностью ионная. Такого рода величины, хотя они и приносят пользу при сравнении, являются, конечно совершенно ненадежными, поскольку при их выведении делается допущение, согласно которому центры тяжести электронных зарядов совпадают с атомными ядрами, иначе говоря, что атомы, образующие связь, не вызывают взаимной поляризации электронов. [54]
По данным, приведенным в табл. 1.9, можно проследить, как меняется данное свойство в группе сходных веществ. Так - в ряде НС1, НВг и HI дипольные моменты уменьшаются. Снижение ji в этом ряду объясняется тем, что уменьшение различия в электро-отрицательностях уменьшает степень полярности связи. [55]
Страницы: 1 2 3 4