Электронное строение

Cтраница 3

Электронное строение я-связи было рассмотрено в гл. Дополнительно следует указать на следующее. Энергия разрыва молекулы по двойной связи С С равна 146 ккал / моль; так как энергия 0-связи С-С равна 81 ккал / моль, то, следовательно, энергия разрыва я-связи равна лишь 146 - 8165 ккал / моль. [31]

Электронное строение многоатомных молекул может быть объяснено образованием локализованных молекулярных орбиталей между каждой парой соседних атомов в молекуле. Для объяснения связи между центральным атомом молекулы ( например, углерод в СН4) и присоединенными к нему периферийными атомами ( четыре атома водорода в СН4) часто используют гибридные орбитали, из которых затем строят локализованные орбитали. [32]

Электронное строение пирамидальных анионов в целом аналогично строению тетраэдриче-ских. [33]

Электронное строение двойной связи С С было описано выше ( стр. [34]

Электронное строение карбонильной группы можно охарактеризовать, исходя из тех представлений, которые были даны в разд. [35]

Схема структуры интеркаляцнонного соединения. [36]

Электронное строение интеркаляционных соединений в большинстве случаев неизвестно, и поэтому нельзя ничего сказать о механизме сверхпроводимости. Однако факт обнаружения таких соединений только у определенных элементов весьма интересен, так как его можно рассматривать с точки зрения положения элемента в периодической таблице и связывать с характерными особенностями элементов. Кроме того, между слоями могут внедряться и циклопентадие-нильные комплексы, называемые также сэндвичевыми соединениями. [37]

Электронное строение карбоксильной функции показано ниже на примере муравьиной кислоты. [38]

Электронное строение нитроксильных радикалов определяет не только их стабильность, но и иные физико-химические свойства, существенные для подбора спиновых зондов и меток. Для метода спинового зонда наиболее интересны вопросы, связанные с распределением неспаренного электрона по молекуле радикала. Характеристики этого распределения определяют электронно-спиновые параметры радикалов и таким образом - форму их спектра ЭПР. Здесь же будут приведены и некоторые данные по гео; метрии радикалов. [39]

Электронное строение тиоцианатного иона, NCS -, может быть представлено гибридом двух резонансных структур. Запишите эти две структуры и определите в каждой из них порядок связей углерод - азот и углерод-сера. [40]

Электронное строение молекулярного кислорода иногда изображают так, как на рис. 17.3, где показано также образование молекулярных орбиталей из орбиталей изолированных атомов ( ср. [41]

Электронное строение фторидов переходных металлов обладает несколькими особенностями, благодаря которым исследование этих соединений сыграло исключительно важную роль в развитии неорганической квантовой химии. С одной стороны, это обусловлено тем, что данные соединения обладают ярко выраженным ионным характером связи, а фтор проявляет себя в них, главным образом, как о-связывающий лиганд. Именно эти обстоятельства позволили еще на ранней стадии развития теории приступить к обсуждению электронного строения фторидов переходных металлов на основе различных упрощающих предположений. С другой стороны, большинство фторидов переходных элементов обладает открытыми электронными оболочками, и это позволяет шире обсуждать их строение, привлекая данные не только об электронном спектре, но также и о спектрах ЭПР и ЯМР, дающих информацию о составе МО, на которых находятся неспаренные электроны. [42]

Схематический вид высших занятых связывающих МО молекулы фер. [43]

Электронное строение других металлоценов XXXIII и XXXIV описывается той же схемой МО, что и представленная на рис. 11.19. Это вытекает из данных табл. 11.8, отражающей результаты строгих расчетов и экспериментальных исследований. Дополнительные электроны в кобальтоцене и никелецене XXXIII ( М Со, Ni) заселяют антисвязывающие МО е, что обусловливает парамагнетизм их молекул. В кобальтоцене XXXIII верхняя вырожденная e ig - MO занята одним электроном. Молекула имеет вырожденное основное электронное состояние ( см. табл. 11.8), что приводит к проявлению эффекта Яна - Теллера ( см. разд. [44]

Электронное строение гомоядерных двухатомных молекул определяется путем мысленного процесса заполнения валентными электронами молекулярных орбиталей, начиная от as и кончая о, в порядке возрастания энергии. Эффективное число связывающих электронов, деленное на 2, дает условный порядок связи. По мере возрастания порядка связи в заданной гомоядерной двухатомной системе длина связи уменьшается, а энергия связи увеличивается. [45]

Страницы: 1 2 3 4