Электронное строение

Cтраница 4

Электронное строение свободного невозбужденного атома углерода описывается согласно квантово-химической теории электронных оболочек атомов формулой Is2 2s2 2р2, причем 2s2 - спаренные электроны, а 2 / Я - неспаренные электроны. Но в таком случае атом углерода должен быть двухвалентен, а не четырехвалентен. [46]

Электронное строение ковалентной связи С-С. [47]

Электронное строение двойных и тройных связей значительно более сложно. [48]

Электронное строение внешних оболочек свободных атомов щелочных металлов от натрия до франция характеризуется одинаковой внешней р - конфигурацией, поэтому щелочные металлы с галогенами образуют структуры типа NaCl или CsCl, имеющие типичный ионный характер с некоторой долей ковалентности, обусловленной перекрытием и обменным взаимодействием р-орбиталей. [49]

Электронное строение двойной связи карбонильной группы альдегидов СО характеризуется наличием одной а-связи и одной л-связи, причем, как всегда ( стр. [50]

Относительно электронного строения графита имеются две основные точки зрения. Согласно одной из них, четвертый валентный электрон каждого атома углерода участвует в формировании связей внутри сетки ( повышая их порядок до 1 33), а связь между слоями осуществляется лишь межмолекулярными силами. [51]

Страницы: 1 2 3 4