Влияние - соседний атом
Cтраница 3
Алифатические протоны, как привило, являются наиболее экранированными по сравнению с протонами других типса органических соединений, если они не испытывают разэкр: -) гирую-щего влияния соседних атомов ил -; групп. [31]
Однако при этих расчетах не учитывались крайняя малость размеров областей с упорядоченным расположением молекул и связанные с этим нарушения правильности в построении решетки; не учитывалось также влияние соседних атомов, не входящих в состав цепочки или слоя. Учет этих осложняющих обстоятельств должен бы существенным образом изменить результат вычислений. Но даже и при тех упрощающих предположениях, которые принимали упомянутые авторы при расчетах, вычисления представляют большую сложность и громоздкость, а окончательные результаты содержат большое число постоянных, значения для которых приходится подбирать методом проб и ошибок на основании экспериментальных данных. [32]
СС одного и того же типа, как и связи СН одного и того же типа, не остаются полностью неизменными в разных молекулах, а испытывают некоторые дополнительные изменения, обязанные влияниям смежных и соседних атомов и групп атомов, как это и следует из теот рии Бутлерова. [33]
Постепенное совершенствование техники в сторону создания высокоразрешающих приборов привело к тому, что к 1962 г. уже был налажен коммерческий выпуск аппаратуры, на которой можно было для того же этилового спирта получить ПМР-спектр, показывающий вызванное влиянием соседних атомов различие между протонами одной и той же, например метильной, группы. [34]
Постепенное совершенствование техники в сторону создания высокоразрешающих приборов привело к тому, что к 1962 г. уже был налажен коммерческий выпуск аппаратуры, на которой можно было для того же этилового спирта получить ПМР-спектр, показывающий вызванное влиянием соседних атомов различие между протонами одной и той же, например метильной, группы. В 1964 г. таким способом было показано тождество восьми атомов водорода в кубане. [35]
По существу, из-за влияния соседних атомов энергетический спектр таких электронов состоит из ряда полос разрешенных энергий. В некоторых случаях расположение полос можно определить путем постановки граничных условий специального вида, например, в твердом теле ставятся некоторые условия периодичности. [36]
Анализ этого вопроса, проведенный в предшествующих главах, показывает, что по отношению к ряду физико-химических характеристик на этот вопрос может быть дан следующий ответ: если связи СС ( например ординарные) в молекулах разных углеводородов принадлежат одному типу, то указанные физико-химические свойства этих связей в основном сохраняются. Отличия в этих связях, обязанные влияниям соседних атомов и групп атомов, носят характер изменений, выступающих на фоне общих для рассматриваемого ряда молекул свойств этих связей, характерных для данного типа. [37]
 |
Длины, энергии, полярности и поляризуемости валентных связей. [38] |
В табл. 2 сопоставлены физико-химические характеристики разных ковалентных связей. Эти величины могут заметно изменяться под влиянием соседних атомов ( соседних связей): в этом и проявляется, в частности, взаимное влияние атомов. В таблице всюду первым указан атом, образующий положительный конец диполя. [39]
Переход электрона на более низкий уровень сопровождается выделением избытка энергии в виде излучений. В веществах, образованных совокупностью атомов, вследствие влияния соседних атомов энергетические уровни несколько изменяются, образуя энергетические зоны. Эти зоны отделяются областями, в которых электроны не могут находиться, поэтому они называются запрещенными зонами. Если у атома не хватает электронов для заполнения всех уровней, то внешние орбиты могут оказаться частично или полностью не занятыми. Следовательно, и энергетические зоны, соответствующие разрешенным уровням, могут быть заполненными или свободными. [40]
Переход электрона на более низкий уровень сопровождается выделением избытка энергии в виде излучений. В веществе, состоящем из совокупности атомов, вследствие влияния соседних атомов энергетические уровни несколько изменяются, образуя энергетические зоны. Эти зоны отделяются областями, в которых электроны не могут находиться, поэтому они называются запрещенными зонами. Электроны атома стремятся занять ближайшие к ядру орбиты с наименьшими энергетическими уровнями. Если у атома не хватает электронов для заполнения всех уровней, то внешние орбиты могут оказаться частично или полностью не занятыми. Следовательно, и энергетические зоны, соответствующие разрешенным уровням, могут быть заполненными или свободными. [41]
Мономеры алифатического ряда характеризуются практически одинаковой реакционной способностью всех реакционных центров. Причиной различной активности реакционных центров в мономерах алифатического ряда помимо влияния соседнего атома могут являться стерические факторы. [42]
Слои II и III обусловливают протекание каталитической реакции. Слои I и IV оказывают на реакцию симметрическое действие - это влияние соседних атомов на реагирующие атомы: в I - влияние природы, числа и расположения атомов, соседних с атомами активного центра катализатора, в. [43]
 |
Энергетическая диаграмма изолированного атома натрия.| Энергетическая диаграмма неизолированного атома натрия. [44] |
На рисунке 2.2 показана модель неизолированного атома натрия. Энергетические уровни внутренних электронных оболочек экранированы внешними оболочками, поэтому меньше подвержены влиянию соседних атомов и остались без изменений либо слабо расщепились. [45]
Страницы: 1 2 3 4