Валентная структура

Cтраница 1

Валентные структуры, в терминах которых формулируют эту теорию, часто называют каноническими структурами. Следует подчеркнуть, что такие канонические структуры сами по себе не имеют объективной реальности. [1]

Валентные структуры молекулы, отличающиеся только расположением электронов ( но не ядер), называются граничными структурами. [2]

Обе валентные структуры полностью эквивалентны. Поэтому двойная связь, как и отрицательный заряд, не может быть локализована в молекуле. [3]

Обе валентные структуры ( схемы) полностью эквивалентны. Поэтому двойная связь - так же, как и отрицательный заряд - не может быть локализована в молекуле. Об этом свидетельствуют и физические свойства этих соединений. Следовательно, их нельзя представить правильно при помощи только одной валентной структуры. Однажды химики уже вступили на путь этих ложных представлений, поскольку энергия связи таких мезомерных молекул больше, чем величины, рассчитанные на основании валентных структур. [4]

Такая валентная структура предполагает наличие локализованных двухцентровых связей. [5]

Перекрывании л-типа.| Две а-связи между атомом кислорода и двумя атомами водорода в молекуле воды. [6]

Рассмотрение валентных структур таких атомов, как бор ( Is22s 2р2), углерод ( Is2 2s 2p3) и др., показывает, что в образовании ковалентных связей должны участвовать электроны, находящиеся в различных ( s и р) энергетических состояниях. [7]

Вклад валентных структур III, в соответствии с которыми а-связь с металлом за счет неподеленной пары серы невозможна, должен быть ничтожно малым. В то же время наличие дативной связи M - - L требует заметного вклада структуры VI. Таким образом, при координации через серу должно происходить относительное уменьшение доли структур с кратными связями сера - кислород. [8]

Сходство валентных структур атомов элементов одной подгруппы обусловливает общность в их свойствах. [9]

Первые две валентные структуры описывают электростатическое взаимодействие, в то время как третья структура описывает квантовомеханический эффект переноса заряда, который отражает ковалентный характер водородной связи. [10]

Согласно методу валентных структур ( валентных связей), свойства металлов описываются на основе ковалентного связывания двух атомов ( разд. [11]

В выборе валентных структур и в суждении о них можно руководствоваться химической интуицией, поскольку они представляют собой пусть фиктивные, но молекулоподобные многоэлектронные системы. Напротив, в качественных рассуждениях, использующих молекулярные орбитали, интуиция химика, опирающаяся на звание свойств молекул и химических связей, а не орбиталей, бессильна. И все же при обсуждении свойств органических комплексов переходных металлов предпочтение отдается молекулярно-орбитальному языку, а не языку теории резонанса. [12]

Не существует одиночной валентной структуры, которая удовлетворительно объясняла бы свойства бензола. [13]

Структура стионита Sb. 2S3 [ 9a ]. [14]

Поскольку в основной валентной структуре атом SI образует лишь одну связь с атомом Sb, его связи в дополнительных валентных структурах должны быть сильнее, тогда как атом SII с двумя связями SII-Sb участвует в дополнительных связях не так активно, образуя одну такую связь длиной 3 15 и две длиной 3 38 А. Что касается атома SIII, образующего три связи S-Sb в основной структуре, то он в других структурах вообще не участвует. Аналогичный вид имеет координационный полиэдр атома SII, в то время как атом SIII находится в вершине триго-нальной пирамиды, в основании которой находятся атомы Sb, причем валентные углы Sb-SIII-Sb равны 92 и ЮГ. [15]

Страницы: 1 2 3 4