Валентная структура

Cтраница 2

Поскольку в основной валентной структуре атом SI образует лишь одну связь с атомом Sb, его связи в дополнительных валентных структурах должны быть сильнее, тогда как атом SII с двумя связями SII-Sb участвует в дополнительных связях не так активно, образуя одну такую связь длиной 3 15 и две длиной 3 38 А. Что касается атома SIII, образующего три связи S-Sb в основной структуре, то он в других структурах вообще не участвует. Аналогичный вид имеет координационный полиэдр атома SII, в то время как атом SIII находится в вершине триго-нальной пирамиды, в основании которой находятся атомы Sb, причем валентные утлы Sb-SIII-Sb равны 92 и ЮГ. [16]

В ряде случаев валентные структуры включают ионные состояния атомов. [17]

Резонансные структуры - индивидуальные валентные структуры, каждая из которых вносит вклад в гибридную структуру, которая стабильнее, чем любая из участвующих в резонансе структур. Резонансные формы возможны в случае, когда молекула может быть представлена двумя ( и более) структурами, отличающимися только распределением электронов. [18]

Некоторые из таких валентных структур, очевидно, кажутся более правдоподобными, чем другие, и их вклад в гибридную истинную структуру будет соответственно больше. Так, например, структуры 1.3 и 1.4 ближе к истинной, чем структуры 1.6 и 1.7. а структуры 1.5 и 1.8 примерно эквивалентны в этом отношении. В циклогептатриенильном катионе (1.1) заряд распределен на семи атомах углерода. Однако во многих случаях с полным основанием можно считать, что положительный заряд ( и трехвалентность) нона в основном сконцентрирована на одном определенном атоме углерода. Так, например, в формулах 1.3 и 1.4 четко обозначены наиболее важные положения, определяющие аномальные валентные свойства этих ионов. [19]

Если вследствие резонанса валентных структур данная связь имеет кратность, промежуточную между одинарной и двойной или двойной и тройной, то и длина связи принимает промежуточное значение. [20]

Вычислено по методу валентных структур с интегралом J, который принят равным - 36 хкал молъ. [21]

В результате перестройки валентных структур адсорбированных молекул и поверхности возникают различные условия для образования поверхностных связей. В случае кислорода возможно образование полярных и ковалентных связей. [23]

Льюисовыми структурами ( валентными структурами, валентными схемами) называются графические электронные формулы молекул я комплексных ионов, где для обозначения обобществленных между атомами связывающих электронных пар ( связей) используются прямые линии ( валентные штрихи), а для обозначения неподеленных пар электронов используются две точки. Для молекул и комплексных ионов, содержащих только элементы первого и второго периодов, наилучшие льюисовы структуры характеризуются тем, что в них каждый атом окружен таким же числом электронов, как атом благородного газа, ближайшего к данному элементу по периодической системе. Поскольку восемь электронов образуют замкнутую конфигурацию 2s22p6, правило записи льюисовых структур требует окружать каждый атом элемента второго периода октетом ( восьмеркой) электронов, и поэтому называется правилом октета. [24]

Если можно написать несколько валентных структур для молекулы, истинное строение молекулы не соответствует ни одной аз этих структур, а является промежуточным. [25]

Если можно написать несколько валентных структур для молекулы, истинное строение молекулы не соответствует ни одной из этих структур, а лежит между ними. [26]

Для многих молекул можно написать валентные структуры, настолько удовлетворительно передающие свойства веществ, что такие структурные формулы являются общепринятыми. [27]

Алканы и алкильные радикалы. [28]

Для подобных соединений существуют две эквивалентные резонансные валентные структуры. К ароматическому циклу ( кольцу) могут быть присоединены разнообразные боковые цепи или группы атомов. [29]

Не существует также и вклада валентных структур в реальное состояние молекул. Единственные физические силы, действующие между атомами в молекуле, это электростатические силы притяжения и отталкивания между ядрами и электронами, что обусловливает своеобразный волновой характер движения электронов, описанный выше. Несмотря на то, что предельные структуры не реализуются в действительности, они полезны в виде расчетного приближения, а также как графический способ описания молекул и изображения некоторых форм распределения электронов в молекуле. [30]

Страницы: 1 2 3 4