Cтраница 1
Аддитивность энтропии (2.111) и внутренней энергии (2.112) подсистем означает, что как 5, так и U таких подсистем являются гомогенными функциями 1-го порядка тех экстенсивных переменных, которые определяют эти подсистемы. [1]
Аддитивность энтропии, следовательно, доказана для случая равновесных подсистем, находящихся в энергетическом контакте. [2]
Аддитивность энтропии вытекает из следующих соображений. [3]
Аддитивность энтропии Гиббса в квантовом случае может быть доказана аналогично. [4]
Вследствие аддитивности энтропии суммарная эксер-гетическая потеря П установки всегда равна арифметической сумме эксергетических потерь всех процессов в установке. [5]
Из аддитивности энтропии следует, что при реакциях ее изменение равно разности между энтропиями продуктов реакции и исходных веществ. Стандартные энтропии a - Fe, О2 ( г) и РеО ( т) ( кал / моль - К) при 298 К составляют 6 49; 49 02 и 14 05 соответственно. [6]
Правило аддитивности энтропии для некоторых солей было впервые сформулировано Латимером [86], показавшим, что энтропия соли может быть представлена как сумма двух величин, из которых каждая характерна для одного из двух элементов и определяется атомным весом этого элемента. В последнее время Гапон [88] рассчитал стандартные энтропии в кристаллическом состоянии для нескольких десятков ионов, условно принимая энтропию протона за нуль. В отличие от Латимера Гапон чисто эмпирически устанавливает связь между энтропией иона и его радиусом для некоторых групп ионов. Автор полагает, что правило аддитивности может быть распространено и на соединения со значительной долей ковалентной связи. Кроме того, выбор энтропии протона в качестве исходной величины не является удачным, так как чисто ионная связь с протоном практически никогда не наблюдается. [7]
В этой формуле аддитивность энтропии не отражена. Причина этого заключается в том, что если смесь газов находится при давлении р и температуре /, то отдельные газы в этой смеси находятся хотя и при той же температуре, но при своих парциальных давлениях. [8]
В этой записи аддитивность энтропии не проявляется. Причина этого заключается в том, что если смесь газов находится при давлении р и температуре t, то отдельные газы в смеси находятся хотя и при той же температуре, но при своих парциальных давлениях. [9]
Таким образом, аддитивность энтропии требует последовательного проведения концепции неотличимости молекул. Но возможно, что при дальнейшем развитии физики удастся различать какие-либо группы молекул. Действительно, научились, например, различать молекулы, включающие различные изотопы одного элемента, которые ранее считались неразличимыми. [10]
Таким образом, аддитивность энтропии требует последовательного проведения концепции неотличимости молекул. Но, возможно, при дальнейшем развитии физики удастся различать какие-либо группы молекул. Действительно, научились, например, различать молекулы, включающие различные изотопы одного элемента, которые ранее считались неразличимыми. [11]
Постулирование однородности и супер аддитивности энтропии немедленно приводит к важным следствиям. [12]
В этих законах содержатся и аддитивность энтропии, и ее свойство оставаться постоянной при адиабатических равновесных процессах. [13]
Из условий (4.20) и свойства аддитивности энтропии, внутренней энергии и объема следуют интуитивно введенные ранее условия термического и механического равновесия в системе. В состоянии равновесия эти величины постоянны, причем все они экстенсивные. Можно ли утверждать, что в состоянии равновесия интенсивные величины р и Т имеют одинаковые значения во всех частях системы. [14]
Аналогичным образом можно доказать, что аддитивность энтропии равновесной системы сохраняется и при наличии обмена частицами между подсистемами, когда в системе отсутствуют непроницаемые для частиц перегородки. [15]