Изменение - энергия - сольватация
Cтраница 1
Изменение энергии сольватации влияет на энергию колебательно возбужденного состояния, и в результате появляются широкие полосы поглощения. [1]
Изменение энергии сольватации протона обусловливается главным образом изменением основности растворителя. [2]
Благодаря огромным изменениям энергий сольватации, которые сопровождают перенос заряда, следует ожидать, что наиболее благоприятными будут те пути, которые сведут к минимуму перегруппировки внутри растворителя. Эти предположения действительно реализуются в растворителях, в которых ионы в растворах могут действовать как эффективные катализаторы переноса заряда. [3]
Ят является изменение энергии сольватации иодид-иона. [4]
 |
Перенапряжение водорода в неводных растворах на ртутном катоде х. [5] |
Объяснение влияния растворителя на перенапряжение изменением энергии сольватации разряжающегося иона было в свое время широко распространено. В действительности, как мы видели выше, это представление неверно. [6]
Более того, в случае диметилсульфоксида изменения энергии сольватации и перенапряжения имеют даже противоположные знаки. Качественный и, как видно из таблицы, не всегда соблюдающийся параллелизм может быть связан с влиянием энергии сольватации на энергию специфической адсорбции соль-ватированного иона водорода. [7]
Лсол Асол Асол - - Лсол - - изменение энергии сольватации ионов при ассоциации. [8]
Из уравнения ( 8 103) следует, что изменение константы определяется изменением энергии сольватации органических и минеральных ионов в растворах, изменением в энергии на. [9]
Во многих случаях наблюдается хорошая корреляция между акцепторными или донорными числами растворителей и изменением энергии сольватации ионов при переходе от одного растворителя к другому, что и дает основание для использования донор-ных и акцепторных чисел при количественной характеристике до-норно-акцепторного взаимодействия. [10]
Из уравнения ( VII, 103) следует, что изменение константы определяется изменением энергии сольватации органических и минеральных ионов в растворах, изменением в энергии набухания обеих форм ионитов в неводном растворителе и в воде и, наконец, различием адсорбционных потенциалов двух растворителей. [11]
Из уравнения ( VIII, 103) следует, что изменение константы определяется изменением энергии сольватации органических и минеральных ионов в растворах, изменением в энергии набухания обоих форм ионитов в неводном растворителе и в воде и, наконец, различием адсорбционных потенциалов двух растворителей. [12]
При изучении влияния растворителя на свойства растворов электролитов в качестве наблюдаемого свойства целесообразно выбрать изменения энергии сольватации ионов и молекул, так как при помощи этих величин можно количественно оценить изменение ряда термодинамических свойств. Так, в работе Измайлова [1] показано, что изменение таких свойств как растворимость, сила кислот, оснований и солей, ЭДС гальванических элементов при переходе от водных к неводным растворам количественно определяется разностью энергий сольватации и гидратации ионов и молекул. В случае сильных электролитов изменения термодинамических свойств определяются разностью энергий сольватации и гидратации ионов. [13]
Если была бы известна такая реакция ( и соответствующий электродный процесс), для которой изменение энергии сольватации оставалось постоянным во всех растворителях, то трудности с электродом сравнения и жидкостным контактом оказались бы преодолимыми. Учитывая все эффекты, сопровождающие сольватацию частиц, трудно представить, что такая ситуация строго может быть реализована. Если формальный потенциал для этих электродов остается постоянным в разных растворителях, то появляется возможность оценить потенциал жидкостного соединения и использовать его при сопоставлении результатов измерений. [14]
Комплексообразование Ag ( I) и Ag ( II) с нейтральными лигандами должно мало сказываться как на изменении энергии сольватации, так и на изменении энергии электростатического взаимодействия в ходе этого процесса, но может сильно повлиять на величину AG, что повлечет за собой существенные изменения в скорости реакции. [15]
Страницы: 1 2 3 4