Среднемольная температура

Cтраница 2

Правильная интерполяция значений коэффициента для жидкой фазы на промежуточные значения среднемольной температуры кипения жидкой фазы на многих графиках является затруднительной; точность основных соотношений в ряде случаев сводится на нет ненадежностью интерполяций. [16]

Для каждого углеводорода было построено по два графика определения А и В по среднемольной температуре кипения фазы для данных давления и температуры. [17]

Основной частью графиков являются кривые, выражающие зависимость констант равновесия от температуры при постоянных среднемольных температурах кипения жидкой фазы. Внутри каждого графика приведен график поправочного коэффициента, на который следует множить значения констант равновесия, чтобы учесть влияние состава газовой фазы. На этом графике приведена зависимость поправочного коэффициента от среднемольных температур кипения газовой фазы при постоянной температуре. Для каждого компонента изменения среднемолыюй температуры кипения как в газообразной, так и в жидкой фазе могут приводить к изменению значения константы равновесия в два раза. [18]

Коэффициент летучести метана при 70 3 ата.| Коэффициент летучести пропана при 70 3 ата.| Коэффициент летучести н-бутана при 70 3 ата. [19]

На рис. 9 для метана коэффициенты летучести даны в зависимости от температуры для ряда среднемольных температур кипения. Область при низких температурах и высоких средпемольных температурах, кипения, в верхней части рисунка, соответствует жидкости, а область при высоких температурах и низких средпемольных температурах кипения в правой, нижней части рисунка, соответствует газу. [20]

Коэффициент летучести метана при 70 3 ата.| Коэффициент летучести пропана при 70 3 ата.| Коэффициент летучести этана при 70 3 ата. [ IMAGE ] Коэффициент летучести н-бутана при 70 3 ата. [21]

На рис. 9 для метана коэффициенты летучести даны в зависимости от температуры для ряда среднемольных температур кипения. Область при низких температурах и высоких среднемольных температурах кипения, в верхней части рисунка, соответствует жидкости, а область при высоких температурах и низких среднемольных температурах кипения в правой, нижней части рисунка, соответствует газу. [22]

Для каждого углеводорода были построены по два графика для определения At и Bt по среднемольной температуре кипения фаз для данных давления и температуры. Графики построены в пределах давления от 1 до 70 кгс / см2 и температуры от минус 100 до плюс 200 С для 12 указанных выше углеводородов. Де-Пристером была также построена номограмма для нахождения идеальных констант равновесия этих углеводородов по заданным давлению и температуре. [23]

Указанная эмпирическая закономерность означает, что при различном компонентном составе фазы, но при постоянстве ее среднемольной температуры кипения коэффициент активности компонента не изменяется. [24]

Вследствие таких обнадеживающих результатов было решено использовать эти уравнения для систематических расчетов коэффициентов летучести как функции давления, температуры и среднемольной температуры кипения для 12 углеводородов. [25]

Была также сделана попытка применить в качестве параметра, характеризующего состав, молекулярный вес, однако это оказалось менее точным, чем применение среднемольной температуры кипения. Это было установлено путем сравнения коэффициентов летучести, рассчитанных посредством уравнений предыдущей статьи для ряда состояний в системах метан - этилен - изобутан и метан - пропан - н - пен-тан, с коэффициентами летучести, рассчитанными для бинарных смесей метан - изобутан и метан - к-пентан, имеющих ту же средне-мольную температуру кипения или тот же молекулярный вес. [26]

Для чистых углеводородов фактор ацентричности определяют по той же номограмме, но вместо псевдокритических параметров смесей берут значения критических параметров компонентов, а вместо среднемольной температуры кипения смеси - значения нормальной температуры кипения индивидуального углеводорода. [27]

В расчете должны быть удовлетворены следующие два условия: 1) сумма мольных долей фазы, состав которой неизвестен, равна единице и 2) рассчитанная среднемольная температура кипения фазы, состав которой не был задан, должна совпадать со значением предположенной среднемольной температуры кипения этой фазы. [28]

В результате этой интерполяции и сглаживания были получены 90 таблиц коэффициентов активности и коэффициентов летучести каждого компонента при каждой температуре, как функций давления и среднемольной температуры кипения. [29]

В расчете долж ны быть удовлетворены следующие два условия: 1) сумма мольных долей фазы, состав которой неизвестен, равна единице и 2) рассчитанная среднемольная температура кипения фазы, состав которой не был задан, должна совпадать со значением предположенной среднемольной температуры кипения этой фазы. [30]

Страницы: 1 2 3 4