Среднемольная температура
Cтраница 3
Совпадение данных для и-декана, который тяжелее любого из углеводородов, использованных при построении графиков, показывает, что влияние тяжелых парафиновых углеводородов может быть учтено путем использования среднемольной температуры кипения в качестве параметра, характеризующего состав. [31]
В настоящее время не имеется еще достаточно обширных и точных экспериментальных данных для оценки точности использования средне-мольной температуры кипения в качестве параметра состава; для такой оценки необходимо отделить влияние среднемольной температуры кипения от влияния температуры и давления, что затруднительно. [32]
В настоящее время не имеется еще достаточно обширных и точных экспериментальных данных для оценки точности использования средне-вольной температуры кипения в качестве пара-летра состава; для такой оценки необходимо отделить влияние среднемольной температуры пения от влияния температуры и давления, ITO затруднительно. [33]
На основе математической обработки уравнения Бенедикта фирмой Келлог 1была выпущена серия графиков, охватывающая пределы давления от 1 до 250 ат и пределы температур от - 70 до I200RC в интервале среднемольных температур от - 160 до 80 С. Графики были построены для следующих углеводородов: метана, этана, этилена, пропилена, пропана, изобутана, изобутилена, н-бутана, изопентана, н-пентана, н-геиса-на и - гептана. Каждый график построен для определенного давления и служит для нахождения коэффициентов летучести газовой и жидкой фаз при данной температуре в функции среднемольной температуры кипения фаз. [34]
На основе математической обработки уравнения БВР американской фирмой Келлог была выпущена серия графиков, охватывающих пределы давления от 1 до 250 кгс / см2 и температуры от минус 70 до плюс 200 С, в интервале среднемольных температур от минус 160 до плюс 80 С. Каждый график построен для определенного давления и предназначен для определения коэффициентов летучести компонента в газовой и жидкой фазах при данной температуре в функции среднемольной температуры кипения фаз. [35]
После того как было решено использовать в качество параметра, характеризующего состав, срсднемоль-иую температуру кипения, необходимо было установить определенные правила, руководствуясь которыми можно было бы из большого числа смесей, обладающих одной и той же среднемольной температурой кипения, выбирать те смеси, для которых расчет был бы практически применим. [36]
В расчете должны быть удовлетворены следующие два условия: 1) сумма мольных долей фазы, состав которой неизвестен, равна единице и 2) рассчитанная среднемольная температура кипения фазы, состав которой не был задан, должна совпадать со значением предположенной среднемольной температуры кипения этой фазы. [37]
В расчете долж ны быть удовлетворены следующие два условия: 1) сумма мольных долей фазы, состав которой неизвестен, равна единице и 2) рассчитанная среднемольная температура кипения фазы, состав которой не был задан, должна совпадать со значением предположенной среднемольной температуры кипения этой фазы. [38]
Если d меньше 0 6, то Гпкр находят по номограмме, изображенной на рис. II. Найденное значение плотности и среднемольной температуры кипения откладывают на соответствующих шкалах ( см. рис. II. Через две полученные точки проводят прямую, точка пересечения которой со шкалой Гпкр дает искомое значение псевдокритической температуры смеси. Истинную критическую температуру кипения определяют аналогичным образом, только вместо среднемольной температуры кипения смеси по уравнению (11.137) необходимо найти среднемассовую температуру кипения и отложить ее значение на правой шкале графика. [39]
На рис. 9 для метана коэффициенты летучести даны в зависимости от температуры для ряда среднемольных температур кипения. Область при низких температурах и высоких среднемольных температурах кипения, в верхней части рисунка, соответствует жидкости, а область при высоких температурах и низких среднемольных температурах кипения в правой, нижней части рисунка, соответствует газу. [40]
Эти графики иллюстрируют значительные изменения коэффициентов летучести от состава, выраженного здесь посредством средне-мольной температуры кипения. Влияние состава становится меньше, когда среднемольная температура кипения приближается к точке кипения чистого компонента. [41]
Через две полученные точки проводят прямую, точка пересечения которой со шкалой Гшр дает искомое значение псевдокритической температуры смеси. Истинную критическую температуру кипения определяют аналогичным образом, только вместо среднемольной температуры кипения смеси по уравнению (11.137) необходимо найти среднемассовую температуру кипения и отложить ее значение на правой шкале графика. [42]
 |
Коэффициент активности метана в газовой фазе при 37 8. [43] |
Результаты этих расчетов представлены авторами в виде восьми таблиц. Таблица подразделяется на части, каждая из которых соответствует определенному составу смесей, характеризующемуся среднемольной температурой кипения. [44]
На основе математической обработки уравнения БВР американской фирмой Келлог была выпущена серия графиков, охватывающих пределы давления от 1 до 250 кгс / см2 и температуры от минус 70 до плюс 200 С, в интервале среднемольных температур от минус 160 до плюс 80 С. Каждый график построен для определенного давления и предназначен для определения коэффициентов летучести компонента в газовой и жидкой фазах при данной температуре в функции среднемольной температуры кипения фаз. [45]
Страницы: 1 2 3 4