Теория - валентная связь
Cтраница 1
 |
Образование октаэдриче - ли имеют ориентацию, показанную на. [1] |
Теория валентных связей не позволяет делать количественных предсказаний об энергетических уровнях комплексов, но все же дает возможность понять магнитные свойства октаэдрических комплексов. Во внутриорбитальных комплексах для размещения остающихся у иона металла J-электронов имеется ограниченное число d - орбиталей. Эти электроны могут размещаться только на dxy -, dy - и йхг-орбиталях, поскольку две остальные используются в октаэдрических гибридизованных орбиталях для построения связей с лигандами. [2]
Теория валентных связей ( ТВС) хорошо объясняет широкий круг вопросов по сущности химической связи. [3]
Теория валентных связей правильно предсказывает наличие двух вариантов для числа неспаренных электронов, но не позволяет сделать выбор между ними. С точки зрения этой теории внутриорбитальные комплексы должны быть относительно инертными. Экспериментальные наблюдения, указывающие, что внешнеорбитальные комплексы обычно действительно более лабильны, чем внутриорбитальные комплексы, убеждают нас, что теория валентных связей представляет собой по меньшей мере шаг в правильном направлении. В свое время она явилась несомненным достижением, однако впоследствии была вытеснена теорией кристаллического поля и еще более совершенной теорией поля лигандов, или делокализованных молекулярных орбиталей. [4]
Теория валентных связей была разработана на много лет раньше теории молекулярных орбиталей. Она дает более наглядное представление о строении молекулы, и поэтому ее чаще применяют для качественного решения некоторых вопросов. [5]
 |
Комбинации атомных орбиталей углерода фь Ф2, Ф3. составляющих молекулярные орбитали аллена. [6] |
Теория валентных связей позволяет вполне естественно включить представление об отрицательных спиновых плотностях. [7]
Теория валентных связей объясняет строение химических соединений, основываясь главным образом на представлении об атомных орбиталях. Во многих случаях связи в молекулах обладают той же симметрией, что и атомные орбитали. В некоторых случаях ( при необходимости использования концепции гибридизации или резонанса) симметрия системы связей определяется комбинацией свойств симметрии набора атомных орбиталей. В общем случае каждая валентная орбиталь атома превращается в одну орбиталь молекулы, которая может обладать свойствами связывающей или несвязывающей орбитали. Все это делает применение теории ВС довольно простой задачей. [8]
Теория валентных связей была разработана на много лет раньше теории молекулярных орбиталей. Она дает более наглядное представление о строении молекулы, и поэтому, ее чаще применяют для качественного решения некоторых вопросов. [9]
Теория валентных связей была разработана на много лет раньше теории молекулярных орбиталеи. Она дает более наглядное представление о строении молекулы, и поэтому ее чаще применяют для качественного решения некоторых вопросов. [10]
Теория валентных связей, разработанная Полингом ( 1930 г.), явилась первой квантовомеханической теорией, позволяющей исследовать химические связи в комплексных соединениях. Согласно теории валентных связей, при образовании комплексов возникают донорно-акцепторные связи за счет неподеленных электронных пар лигандов. Эти электронные пары поступают в общее пользование лиганда и центрального иона, занимая при этом свободные гибридные орбитали комплексообразователя. [11]
Теория валентных связей была разработана на много лет раньше теории молекулярных орбиталей. Она дает более наглядное представление о строении молекулы, и поэтому ее чаще применяют для качественного решения некоторых вопросов. [12]
Теория валентных связей рассматривает образование комплексных ионов за счет донорно-акцепторного взаимодействия неподеленных электронных пар лигандов и свободных орбиталей комплексообразователя. [13]
 |
Координационные числа, формы частиц. [14] |
Теория валентных связей часто способна объяснить наблюдаемые координационные числа центральных атомов и пространственную конфигурацию ионов и молекул. В табл. 14 приведены важнейшие типы гибридизации, геометрические формы комплексных ионов и примеры комплексных ионов и некоторых простых молекул. [15]
Страницы: 1 2 3 4