Теория - валентная связь
Cтраница 4
Согласно теории валентных связей, при образовании комплексов возникают донорнсиакцепторные связи за 1 счет непрделен-ных электронных пар лигандов. [46]
Согласно теории валентных связей, такая конфигурация предсказывает, что в молекуле, например СН4, три атома водорода энергетически эквивалентны и их связи взаимно перпендикулярны, а четвертый атом водорода удерживается более слабой связью и находится под углом 125 по отношению к остальным связям. [47]
В теории валентных связей резонанс существует, и можно считать себя вправе говорить о нем как о существующем. [48]
Согласно теории валентных связей, такая конфигурация предсказывает, что в молекуле, например CHi, три атома водорода энергетически эквивалентны и их связи взаимно перпендикулярны, а четвертый атом водорода удерживается более слабой связью и находится под углом 125 к остальным связям. [49]
Согласно теории валентных связей химическая связь возникает в тех случаях, когда встречаются два атома, имеющие непарные электроны. Тогда становится возможным перекрывание электронных облаков ( одноэлектронных орбиталей) непарных электронов. В результате этого между атомами появляется зона повышенной электронной плотности, обусловливающая химическую связь. [50]
Согласно теории валентных связей, такая конфигурация предсказывает, что в молекуле, например СН4, три атома водорода энергетически эквивалентны и их связи взаимно перпендикулярны, а четвертый атом водорода удерживается более слабой связью и находится под углом 125 по отношению к остальным связям. [51]
 |
Виды гибридизации связей. [52] |
Поскольку теория валентных связей удовлетворительно описывает ковалентные комплексы, она в ряде случаев позволяет оценивать значения соответствующих координационных чисел. В то же время ограничением применения этой теории является более сложный характер связи в комплексных соединениях по сравнению с двухэлектронной связью. [53]
По теории валентной связи другим фактором, влияющим на устойчивость молекул, является резонанс. Концепцию резонанса можно выразить следующим образом: если для некоторого вещества можно написать более чем одну структуру, удовлетворяющую определенным условиям, действительная структура должна быть промежуточной и более стабильной. Условия заключаются в том, что в различных структурах не должны значительно изменяться межатомные расстояния и число неспаренных электронов. Концепция резонанса была предложена для объяснения тех же эффектов, что и делокализация электрона в методе молекулярных орбиталей. Хотя описательное значение теории валентной связи в комплексах весьма велико, ее предсказательные возможности ограничены. Теория молекулярных орбиталей, хотя и менее проста для понимания, обладает большей гибкостью и более перспективна для количественных расчетов. [54]
Как теория валентных связей, так и теория поля лигандов предсказывают, что непереходные и редкоземельные элементы, а также системы di0 должны реагировать очень быстро. [55]
 |
Избежание пересечения типа В. S2 можно представить как сумму двух. [56] |
Согласно теории валентных связей, пересечения можно избегнуть, если ковалентную форму системы можно описать двумя альтернативными способами, которые отражают противоположное энергетическое поведение вдоль определенной ядерной координаты. [57]
Согласно теории валентных связей при образовании комплексов ЕЮЗНИКЗЮТ донорно-акцепторные связи за счет неподеленных электронных пар лигандов. Эти электронные пары поступают в общее пользование лиганда и центрального иона, занимая при этом свободные гибридные орбитали комплексообразователя. [58]
Согласно теории валентных связей, такая конфигурация предсказывает, что в молекуле, например СН4, три атома водорода энергетически эквивалентны и их связи взаимно перпендикулярны, а четвертый атом водорода удерживается более слабой связью и находится под углом 125 по отношению к остальным связям. [59]
В теории валентных связей для того, чтобы объяснить устойчивость квадратных или тетраэдрических комплексов Cu ( II), необходимо предположить, что Зй-электрон возбуждается на пустую 4р - орбиталь. Для этого процесса в газовой фазе требуется энергия 340 ккал [95], и, по-видимому, для того чтобы в комплексе произошло возбуждение электрона с 3d - на 4р - орби-таль, необходима значительная доля этой энергии. Трудно понять, откуда берется энергия, необходимая для ее компенсации. Аналогичное предположение, что в комплексах Cu ( II), в которых происходит спаривание электронов, имеет место промотирование электрона на 5з - орбиталь, точно так же неправдоподобно. [60]
Страницы: 1 2 3 4