Теория - валентная связь
Cтраница 2
Теория валентных связей была разработана на много лет раньше теории молекулярных орбиталей. Она дает более наглядное представление о строении молекулы, и поэтому ее чаще применяют для качественного решения некоторых вопросов. [16]
Теория валентных связей объясняет образование и таких соединений, как карбонилы металлов. Эти соединения образуются из атомов металлов и молекул окиси углерода. [17]
Теория валентных связей позволяет объяснить магнитные свойства веществ. Каждый электрон, как и любой движущийся электрический заряд, обладает определенным магнитным моментом. [18]
Теория валентных связей, как видно, правильно подсказывает возможные значения координационного числа, дает ценные сведения о строении комплексных соединений, позволяет объяснить их магнитные свойства. Достоинством этой теории является и весьма наглядный характер, выгодно отличающий ее от остальных квантовомеханических теорий. Действительно, согласно этой теории каждой валентности в формулах веществ соответствует двухэлек-тронная связь, что совпадает с обычными представлениями о строении веществ. [19]
 |
Орбитали dz2, d лигандов. [20] |
Теория валентных связей не объясняет существование искаженных октаэдрических сфер. Этой теории присущи и другие недостатки, а именно, она не отвечает на вопросы, поставленные в начале данного раздела, начиная со второго. [21]
Теория валентных связей, несмотря на ее большие заслуги в развитии теории координационных соединений, по-видимому, наиболее слабая среди этих трех теорий. [22]
Теория валентных связей рассматривает главным образом вопрос о стабильности основного состояния молекулы, хотя в принципе она может быть распространена и на возбужденные состояния молекулы. [23]
Теория валентных связей и теория молекулярных орбиталеи, по-видимому, равноценны для изучения основных ( электронных) состояний многоатомных молекул. Некоторые особенности проще понять на основе одной теории, другие - на основе другой теории. В целом обе теории очень хорошо дополняют друг друга, и, по мере того как вводятся все более и более высокие приближения, они приводят даже количественно ко все более близким результатам. Что касается изучения возбужденных состояний, то здесь, бесспорно, более пригодной оказывается теория молекулярных орбиталеи. Лишь немногие работы были посвящены исследованию возбужденных состояний на основе метода валентных связей ( см. стр. [24]
 |
Заряды и порядки связей в фульвене и азулене, найденные методом МО. [25] |
Теория валентных связей позволяет непосредственно рассчитать дипольные моменты. [26]
Теория валентных связей допускает два возможных способа определения свободной валентности. Более простой подход допускает, что электрон, участвуя в какой-либо из длинных связей дьюаровского типа), свободен для образования связи с атакующим реагентом. [27]
Теория валентных связей предполагает участие R образовании ковалеЕгпшх связей не только чистых атомных орбиталей, но и смешанных, так называемых гибридных атомных орбиталей. [28]
 |
Силы, действующие в молекуле водорода.| Перекрывание ls - орбиталей двух атомов водорода. [29] |
Теория валентных связей исходит из представления об образовании ковалентных связей в результате перекрывания атомных орбиталей. При сближении двух атомов их орбитали проникают друг в друга ( перекрываются), и при этом образуется связывающая орбиталь. Понижение энергии обусловлено появлением в рассматриваемой системе новых сил притяжения между ядрами и электронами. [30]
Страницы: 1 2 3 4