Теория - ковалентная связь
Cтраница 1
Теория ковалентной связи, возникнув на химической почве, получила затем исчерпывающее обоснование в чисто физической по своему происхождению квантовой теории. Она является более общей, чем теория электровалентной связи, так как и отрицательно заряженные ионы образуются в результате возникновения электронных пар. Так, превращение атома хлора в ион сводится к тому, что к трем электронным парам, сформированным уже в атоме хлора, присоединяется четвертая, образованная непарным электроном атома хлора и электроном, захваченным от атома электроположительного элемента. [1]
Теория ковалентной связи подкрепляется тем фактом, что атомы большинства молекул имеют в сумме четное число внешних электронов, например у атомов молекулы НС1 или у атомов молекулы Н2О в сумме восемь электронов. [2]
Теория ковалентной связи подкрепляется тем фактом, что атомы большинства молекул имеют в сумме четное число внешних электронов, например у атомов молекулы HG1 или у атомов молекулы Н20 в сумме восемь электронов. [3]
Теория ковалентных связей правильно подсказывает возможное значение координационного числа, дает ценные сведения о строении комплексных соединений и объясняет их магнитные свойства. [4]
Теория ковалентной связи ( гомеополярной, или атомной связи) создана американским химиком Льюисом. В дальнейшем развитии этой теории и в применении ее к комплексным соединениям большие заслуги принадлежат Сидж-вику, поэтому иногда ее называют теорией Льюиса-Сидж - вика. Эта теория также исходит из предположения, что все атомы стремятся достичь устойчивых электронных конфигураций атомов инертных элементов путем присоединения или отдачи электронов. Однако, согласно Льюису, это осуществляется не в результате полного перехода электронов от-одного атома к другому, а в результате образования общих для обоих атомов электронных пар, которые осуществляют связь между этими атомами. [5]
Теория ковалентной связи, созданная Гайтлером и Лондоном, оперирует парой электронов, движущихся в поле двух взаимодействующих ядер. Наряду с такими чисто Гайтлер-Лондоновскими связями, при образовании которых оба связуемых атома предоставляют по одному непарному электрону, в неорганических высокополимерах большую роль играют так называемые донорно-акцепторные связи. Эти связи образуются в том случае, когда донором пары электронов является только один атом, а второй партнер предоставляет только свою свободную орбиталь. [6]
 |
Распределение плотности электронного облака в устойчивом / и неустойчивом 2 состояниях молекулы водорода. [7] |
Теория ковалентной связи Льюиса удачно объясняла образование общих электронных пар у атомов элементов, близких по химическим свойствам. [8]
Теория ковалентной связи атомов водорода в водородной молекуле была разработана в 1927 г. Гейтлером и Лондоном. В основе ее лежит представление о квантово-механическом резонансе. [9]
Впервые теория ковалентных связей была предложена в 1916 г. Льюисом. [10]
Впервые теория ковалентных связей была предложена в 1916 г Льюисом. [11]
Согласно теории ковалентной связи Льюиса, такая молекула не может существовать. [12]
 |
Кривые, изображающие энергию взаимодействия двух атомов водорода в основных состояниях. [13] |
Начале развития теории ковалентной связи, излагаемой в следующем разделе, было положено только в 1927 г. работой Гейтлера и Лондона о молекуле водорода. [14]
В основе теории ковалентной связи, как и в теории ионной связи, лежит представление об особой устойчивости атома, имеющего во внешнем электронном слое конфигурацию из восьми электронов. Отличие ковалентной связи от ионной состоит в том, что при образовании ковалентной связи атомы приобретают устойчивую конфигурацию не путем отдачи или приобретения электронов, а посредством образования одной или не-г. В создании электронной пары принимают участие оба атома, отдавая на ее образование по одному электрону. [15]
Страницы: 1 2 3 4